Question

【题目】以下为中学化学中常见的物质：①Cu②NaCl固体③NaHSO4固体④SO3⑤稀H2SO4⑥C2H5OH⑦CaCO3固体⑧BaSO4固体⑨熔融NaOH⑩氨水。

请按下列分类标准回答问题。(填写代号)

（1）能导电的是____。

（2）属于非电解质的是___。

（3）书写下列物质水溶液的电离方程式：

NaHSO4=_____

NaHCO3=_____

（4）书写NaOH溶液与少量Ca(HCO3)2溶液反应的离子方程式：____。

Answer 1

【答案】①⑤⑨⑩ ④⑥ Na++H++SO42 Na++HCO3 Ca2++2HCO3+2OH=CaCO3↓+CO32+2H2O

【解析】

(1)含有自由移动的带电微粒(如离子、电子)的物质能导电；

(2)根据非电解质的概念分析判断；

(3)NaHSO4为强电解质，在溶液中完全电离生成Na+、H+和SO42-，碳酸为二元弱酸，碳酸氢钠在溶液中的阴离子为HCO3-；

(4)NaOH溶液与少量 Ca(HCO3)2 溶液反应生成碳酸钙沉淀和碳酸钠、水，据此分析书写反应的离子方程式。

(1)含有自由移动的带电微粒(如离子、电子)的物质能导电，所以能导电的物质是：①Cu ⑤稀 H2SO4 ⑨熔融 NaOH ⑩氨水，故答案为：①⑤⑨⑩；

(2)④SO3、⑥C2H5OH都是化合物，在溶液中和液态时本身不能电离出离子，属于非电解质，故答案为：④⑥；

(3)NaHSO4为强电解质，在溶液中完全电离生成Na+、H+和SO42-，电离方程式为NaHSO4═Na++H++SO42-，碳酸为二元弱酸，碳酸氢钠在溶液中的阴离子为HCO3-，电离方程式为NaHCO3=Na++HCO3-，故答案为：Na++H++SO42-；Na++HCO3-；

(4)NaOH溶液与少量 Ca(HCO3)2 溶液反应生成碳酸钙沉淀和碳酸钠、水，反应的离子方程式为：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O，故答案为：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O。