题目内容
在一定条件下，物质A～E相互转化的关系下图所示，其中A为单质，常温下E是无色液体．请根据条件回答下列问题（填写化学用语）：（1）若A、C、D中均含有氯元素，其中氯的化合价由低到高的顺序为C、A、D．C为氯碱工业的原料，D的溶液有漂白性，则A与B反应的离子方程式是
（2）若B为短周期某种元素X的最高价氧化物的水化物．
①若A为亮红色固体，在加热条件下能与B的浓溶液反应，但不能与B的稀溶液反应，则元素X在周期表中的位置是
②若A为黑色固体，在加热条件下与B的浓溶液反应产生两种无色气体，则此反应的化学方程式是
（3）已知（1）中的B溶液中的阴离子M与（2）中的B溶液中的阳离子N都是10电子粒子，当100mL 0.5mol/L的M与100mL 0.55mol/L的N充分反应生成E时放出的热量为a kJ，则该反应的热化学方程式为
考点：无机物的推断
专题：推断题
分析：A为单质，常温下E是无色液体，则E是H2O，
（1）若A、C、D中均含有氯元素，其中氯的化合价由低到高的顺序为C、A、D，C为氯碱工业的原料，为NaCl，D的溶液有漂白性，为NaClO，A为Cl2，根据方程式知，B是NaOH，A和B反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，据此书写离子方程式；
（2）若B为短周期某种元素X的最高价氧化物的水化物，
①若A为亮红色固体，则A是Cu，在加热条件下能与B的浓溶液反应，但不能与B的稀溶液反应，则B是硫酸，X是S元素，若在常温下A与B的浓、稀溶液均能反应，则B是HNO3，铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水；
②若A为黑色固体，在加热条件下与B的浓溶液反应产生两种无色气体，则该反应是C和浓硫酸的反应，生成二氧化硫、二氧化碳和水；
（3）已知（1）中的B溶液中的阴离子M与（2）中的B溶液中的阳离子N都是10电子粒子，（1）中B的阴离子为OH-，（2）中B的阳离子为H3O+，当100mL 0.5mol/L的M与100mL 0.55mol/L的N充分反应生成E时放出的热量为a kJ，生成1molE放出的热量为20akJ，据此书写该反应的热化学方程式．
（1）若A、C、D中均含有氯元素，其中氯的化合价由低到高的顺序为C、A、D，C为氯碱工业的原料，为NaCl，D的溶液有漂白性，为NaClO，A为Cl2，根据方程式知，B是NaOH，A和B反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，据此书写离子方程式；
（2）若B为短周期某种元素X的最高价氧化物的水化物，
①若A为亮红色固体，则A是Cu，在加热条件下能与B的浓溶液反应，但不能与B的稀溶液反应，则B是硫酸，X是S元素，若在常温下A与B的浓、稀溶液均能反应，则B是HNO3，铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水；
②若A为黑色固体，在加热条件下与B的浓溶液反应产生两种无色气体，则该反应是C和浓硫酸的反应，生成二氧化硫、二氧化碳和水；
（3）已知（1）中的B溶液中的阴离子M与（2）中的B溶液中的阳离子N都是10电子粒子，（1）中B的阴离子为OH-，（2）中B的阳离子为H3O+，当100mL 0.5mol/L的M与100mL 0.55mol/L的N充分反应生成E时放出的热量为a kJ，生成1molE放出的热量为20akJ，据此书写该反应的热化学方程式．
解答：
解：A为单质，常温下E是无色液体，则E是H2O，
（1）若A、C、D中均含有氯元素，其中氯的化合价由低到高的顺序为C、A、D，C为氯碱工业的原料，为NaCl，D的溶液有漂白性，为NaClO，A为Cl2，根据方程式知，B是NaOH，A和B反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
（2）若B为短周期某种元素X的最高价氧化物的水化物，
①若A为亮红色固体，则A是Cu，在加热条件下能与B的浓溶液反应，但不能与B的稀溶液反应，则B是硫酸，X是S元素，在周期表中位于第三周期第VIA族；
若在常温下A与B的浓、稀溶液均能反应，则B是HNO3，铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，离子方程式为Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O，
故答案为：第三周期第VIA族；Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O；
②若A为黑色固体，在加热条件下与B的浓溶液反应产生两种无色气体，则该反应是C和浓硫酸的反应，生成二氧化硫、二氧化碳和水，反应方程式为C+2H2SO4（浓）
CO2↑+2SO2↑+2H2O，故答案为：C+2H2SO4（浓）
CO2↑+2SO2↑+2H2O；
（3）已知（1）中的B溶液中的阴离子M与（2）中的B溶液中的阳离子N都是10电子粒子，（1）中B的阴离子为OH-，（2）中B的阳离子为H3O+，当100mL 0.5mol/L的M与100mL 0.55mol/L的N充分反应生成E时放出的热量为a kJ，生成1molE放出的热量为20akJ，该反应的热化学方程式为H3O+（aq）+OH-（aq）=2H2O（l）△H=-20akJ/mol，故答案为：H3O+（aq）+OH-（aq）=2H2O（l）△H=-20akJ/mol．
（1）若A、C、D中均含有氯元素，其中氯的化合价由低到高的顺序为C、A、D，C为氯碱工业的原料，为NaCl，D的溶液有漂白性，为NaClO，A为Cl2，根据方程式知，B是NaOH，A和B反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
（2）若B为短周期某种元素X的最高价氧化物的水化物，
①若A为亮红色固体，则A是Cu，在加热条件下能与B的浓溶液反应，但不能与B的稀溶液反应，则B是硫酸，X是S元素，在周期表中位于第三周期第VIA族；
若在常温下A与B的浓、稀溶液均能反应，则B是HNO3，铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，离子方程式为Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O，
故答案为：第三周期第VIA族；Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O；
②若A为黑色固体，在加热条件下与B的浓溶液反应产生两种无色气体，则该反应是C和浓硫酸的反应，生成二氧化硫、二氧化碳和水，反应方程式为C+2H2SO4（浓）
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（3）已知（1）中的B溶液中的阴离子M与（2）中的B溶液中的阳离子N都是10电子粒子，（1）中B的阴离子为OH-，（2）中B的阳离子为H3O+，当100mL 0.5mol/L的M与100mL 0.55mol/L的N充分反应生成E时放出的热量为a kJ，生成1molE放出的热量为20akJ，该反应的热化学方程式为H3O+（aq）+OH-（aq）=2H2O（l）△H=-20akJ/mol，故答案为：H3O+（aq）+OH-（aq）=2H2O（l）△H=-20akJ/mol．
点评：本题考查了无机物推断，涉及热化学反应方程式的书写、氧化还原反应等知识点，根据物质的颜色、物质的性质进行推断，熟练掌握元素化合物知识及物质之间的转化，题目难度不大．
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