Question

一定温度下，10mL 0.40mol/L H₂O₂溶液发生催化分解．不同时刻测得生成O₂的体积（已折算为标准状况）如下表．

t/min	0	2	4	6	8	10
V（O2）/mL	0.0	9.9	17.2	22.4	26.5	29.9

下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）（　　）

• A、0～6min的平均反应速率：v（H₂O₂）≈3.3×10^-2mol/（L?min）
• B、6～10min的平均反应速率：v（H₂0₂）＜3.3×10^-2mol/（L?min）
• C、反应至6min时，c（H₂O₂）=0.30mol/L
• D、反应至6min时，H₂O₂分解了50%

Answer 1

考点：反应速率的定量表示方法

专题：化学反应速率专题

分析：根据化学反应速率之比等化学计量数之比进行计算，根据化学反应的定义进行计算，得出正确结论．

解答： 解：2H₂0₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑，
A．0～6min产生的氧气的物质的量n（O₂）=

22.4

22.4

×10^-3=0.001mol，n（H₂0₂）=2n（O₂）=0.002mol，v（H₂0₂）=

0.002 0.01

6

≈3.3×10^-2mol/（L?min），故A正确；
B．

22.4

6

=3.73，

29.9-22.4

10-6

=1.88，3.73＞1.88，故单位时间内产生的氧气，0～6min大于6～10min，故6～10min的平均反应速率：v（H₂0₂）＜3.3×10^-2mol/（L?min），故B正确；
C．6min时，c（H₂O₂）=0.40-

0.002

0.01

=0.20mol/L，故C错误；
D．6min时，H₂O₂分解的分解率为：

0.20

0.40

×100%=50%，故D正确，
故选C．

点评：本题考查化学反应速率的相关计算，把握化学反应速率之比等化学计量数之比为解答的关键，难度不大．