题目内容
对于反应8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl，下列
说法正确的是( )
A．N2是氧化产物，且还原剂与氧化剂物质的量之比是8:3
B．N2是氧化产物，且还原剂与氧化剂物质的量之比是2:3
C．NH4Cl是氧化产物，且还原剂与氧化剂物质的量之比是8:3
D．NH4Cl是氧化产物，且还原剂与氧化剂物质的量之比是2:3
练习册系列答案
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2Z（g）减小压强时，对反应产生的影响是镍是有机合成的重要催化剂。某化工厂有含镍催化剂废品（主要成分是镍，杂质是铁、铝单质及其化合物，少量难溶性杂质）。某学习小组设计如下流程利用含镍催化剂废品制备硫酸镍晶体：
几种难溶碱开始沉淀和完全沉淀的pH：
沉淀物 | Al(OH)3 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Ni(OH)2 |
开始沉淀 | 3.8 | 2.7 | 7.6 | 7.1 |
完全沉淀 | 5.2 | 3.2[来 | 9.7 | 9.2 |
回答下列问题：
（1）溶液①中含有金属的离子是 。
（2）用离子方程式表示加入双氧水的目的 。
（3）操作b调节溶液范围为3.2~7.1，其目的是 ，固体②的化学式为 。
（4）操作a和c需要共同的玻璃仪器是 。上述流程中，防止浓缩结晶过
程中Ni2+水解的措施是 。
（5）如果加入双氧水量不足或“保温时间较短”，对实验结果的影响是 。
设计实验证明产品中是否含“杂质”： 。（不考虑硫酸镍影响）
（6）取2.000 g硫酸镍晶体样品溶于蒸馏水，用0.2000 mol•L-1的EDTA（Na2H2Y）标准溶液滴定至终点，消耗EDTA标准溶液为34.50 mL。反应为Ni2++H2Y2?＝NiY2?+2H。计算样品纯度为 。（已知，NiSO4•7H2O相对分子质量为281，不考虑杂质反应）。
2C B．A＋B