室温下.向含有溶质为0.10mol的下列溶液中通入0.10mol的相应的气体(通入气体对溶液体积的影响可忽略).溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是 ( )A.向NH4HCO3溶液中通入CO2:c+cB.向Na2SO3溶液通入SO2:c+c]C.向CH3COONa溶液中通入HCl:c=c(Cl-)D.向NH4Cl溶液中通入NH3:c 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

室温下，向含有溶质为0.10mol的下列溶液中通入0.10mol的相应的气体（通入气体对溶液体积的影响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是（）

A、向NH4HCO3溶液中通入CO2：c(NH4＋)=c(HCO3－)＋c(CO32－)

B、向Na2SO3溶液通入SO2：c(Na＋)= [c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c(H2SO3)]

C、向CH3COONa溶液中通入HCl：c(Na＋)>c(CH3COOH)=c(Cl－)

D、向NH4Cl溶液中通入NH3：c(NH4＋)< c(Cl－)

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容量瓶上需标有以下五项中的（）

①温度；②浓度；③容量；④压强；⑤刻度线

A．①③⑤ B．③⑤ C．①②④ D．②④

对于反应8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl，下列说法正确的是(　　)

A．N2是氧化产物，且还原剂与氧化剂物质的量之比是8:3

B．N2是氧化产物，且还原剂与氧化剂物质的量之比是2:3

C．NH4Cl是氧化产物，且还原剂与氧化剂物质的量之比是8:3

D．NH4Cl是氧化产物，且还原剂与氧化剂物质的量之比是2:3

白磷在氧气中燃烧的反应为：P4 + 5O2 = P4O10。已知下列化学键的键能分别为：P—P a kJ·mol-1、P—O b kJ·mol-1、P=O c kJ·mol-1、O=O d kJ·mol-1。根据图示的分子结构和有关数据，下列推断正确的是

A．6a+5d < 4c + 10b

B．△H = (4c+12b－6a－5d) kJ·mol-1

C．6a+5d > 4c + 12b

D．△H = (6a+5d－4c－12b) kJ·mol-1

在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液无色透明的是

A．Ag+、Na+、Cl－、K+ B．Na+、Cu2+、SO42－、NO3－

C．Mg2+、Na+、SO42－、Cl－ D．Ba2+、HCO3－、NO3－、K+

在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4g FeSO4，当加入50mL 0.5mol·L－1KNO3溶液后，使其中的Fe2+全部转化成Fe3+，KNO3溶液也完全反应，并有NxOy气体逸出，则该NxOy是（）

A．N2O B．NO C．N2O3 D．NO2

现有HCl、H2O、NH3三种物质，它们都含有1mol氢原子，则三种物质的物质的量之比为（）

A．1∶1∶1 B．6∶3∶2 C．3∶2∶1 D．1∶2∶3

下列金属防腐的措施中，属于牺牲阳极的阴极保护法的是( )

A．水中的钢闸门连接电源的负极 B．金属护拦表面涂漆

C．汽水底盘喷涂高分子膜 D．地下钢管连接锌板

将N2和 H2按一定比例混合，在相同状况下其密度是H2的 3.6倍，取0.5mol该混合气体通入密闭容器内，使之发生反应并在一定条件下达到平衡。已知反应达到平衡后容器内压强是相同条件下反应前压强的0.76倍，试求：

（1）反应前混合气体中N2和 H2的体积比；

（2）达到平衡时混合气体中的氨的体积分数；

（3）平衡时N2的转化率。

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