题目内容

18．下列叙述正确的是（　　）
①氧化铝是一种比较好的耐火材料，可用来制造耐火坩埚
②氧化铁常用作红色油漆和涂料
③碳酸氢钠俗名小苏打，可用于制作发酵粉
④过氧化钠比氧化钠稳定，是碱性氧化物
⑤焰色反应体现的是元素的性质．
A．①②③⑤B．②③④⑤C．①③④⑤D．①②③④

分析 ①依据氧化铝熔点高的物理性质解答；
②依据氧化铁为红棕色固体解答；
③碳酸氢钠不稳定，受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳；
④碱性氧化物与水反应只生成碱；
⑤焰色反应是元素的性质而不是原子的性质．

解答 解：①氧化铝具有很高的熔点，是一种比较好的耐火材料，可用来制造耐火坩埚，故正确；
②氧化铁为红棕色固体，常用作红色油漆和涂料，故正确；
③碳酸氢钠不稳定，受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，可用于制作发酵粉，故正确；
④过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，不属于碱性氧化物，故错误；
⑤焰色反应是因为激发态电子发生跃迁形成的，是元素的性质而不是原子的性质，故正确；
故选：A．

点评 本题考查了物质的用途，明确物质的性质是解本题关键，性质决定用途，用途体现性质．

练习册系列答案
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13．下列相关实验能达到预期目的是（　　）
选项实验操作实验目的
A可逆反应 FeCl3（aq）+3KSCN（aq）═Fe（SCN）3（aq）+3KCl（aq） 建立平衡后，在其它条件不变时，加入KC1固体，观察体系颜色的变化．验证浓度对化学平衡 的影响
B相同温度下，将等质量的大理石块、大理石粉末分别加入等体积、等浓度的盐酸和硫酸中，观察气泡产生的快慢．验证固体接触面积对 化学反应速率的影响
C相同温度下，两支试管中装有等体积、等浓度的H2O2溶液，向其中分别加入少量FeCl3固体和少量MnO2固体．验证不同催化剂对 H2O2分解速率的影响
D将S02气体通入溴水中，观察溶液颜色的变化证明S02具有漂白性
A．AB．BC．CD．D
14．根据元素周期表判断，下列叙述正确的是（　　）
A．L电子层的电子数为奇数的所有元素都是非金属元素
B．短周期元素X、Y的原子序数相差2，则X、Y不可能处于同一主族
C．从左至右第8、9、10三列元素中没有非金属元素
D．若M+和R2+的核外电子层结构相同，则可推出原子序数：R＞M
6．已知：①→CH3-CHO+H2O
②在稀碱溶液中，溴苯难发生水解
现有分子式为C10H10O2Br2的芳香族化合物X，其苯环上的一溴代物只有一种，其核磁共振氢谱图中有四个吸收峰，吸收峰的面积比为1：2：6：1，在一定条件下可发生下述一系列反应，红外光谱表明B分子中只含有C=O键和C-H键，C可以发生银镜反应；E遇FeCl3溶液显紫色且能与浓溴水反应．

请回答下列问题：
（1）下列关于B的结构和性质的描述正确的是ad（选填序号）
a．B与D都含有醛基
b．B与葡萄糖、蔗糖的最简式均相同
c．B可以发生加成反应生成羧酸
d．B中所有原子均在同一平面上
e．lmol B与银氨溶液反应最多能生成2mol Ag
（2）F→H的反应类型是消去反应．
（3）I的结构简式为．
（4）写出下列反应的化学方程式：
①X与足量稀NaOH溶液共热：．
②F→G的化学方程式：．
（5）同时符合下列条件的E的同分异构体共有4种，请写出其中任意一种的结构简式．
a．苯环上核磁共振氢谱有两种氢
b．不发生水解反应
c．遇FeCl3溶液不显色
d．1mol E最多能分别与1mol NaOH和2mol Na反应．
13．乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平．请回答：
（1）乙烯的结构式是．
（2）若将乙烯气体通入溴的四氯化碳溶液中，现象是：溴的四氯化碳溶液褪色，请写出反应的化学方程式为：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．
（3）已知乙烯能发生如图转化：

Ⅰ．D分子中官能团的名称是羧基．
Ⅱ．写出反应的化学方程式及反应类型：
①CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2OH、加成反应；
②CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOC2H5+H2O、酯化反应或取代反应．
3．下列有关溶液组成的描述合理的是（　　）
A．漂白粉的水溶液可能大量存在Fe2+、Cl-、Ca2+、Na+
B．滴加石蕊呈红色的溶液可能大量存在K+、NH4+、Cl-、S2-
C．与Al反应能放出H2的溶液中可能大量存在：Fe2+、K+、NO3-、SO42-
D．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO3-
10．下列有关物质的量的说法，正确的是（　　）
A．物质的量就是指物质的多少
B．原子、电子、中子、桌子等都可用物质的量来描述
C．物质的量是用来描述微观粒子的基本单位之一
D．物质的量是以摩尔为单位计量微粒数目的物理量
7．某化学兴趣小组以木炭和浓硝酸为起始原料，探究一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠．设计装置如下（忽略装置中空气的影响）．已知：酸性溶液中，NO2-可将MnO4-还原为Mn2+且无气体生成．请回答下列问题：

（1）组装好仪器后，必须进行的一项操作是检查装置的气密性；
（2）装置A的试管中发生反应的化学方程式是C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O ；
（3）试写出检验D中产物是亚硝酸钠的方法：将生成物置于试管中，加入稀硫酸，若产生无色气体并在液面上方变为红棕色，则D中产物是亚硝酸钠（或将生成物置于试管中，加入酸性KMnO4溶液，若溶液紫色褪去，则D中产物是亚硝酸钠）；
（4）装置D中除生成NaNO2外，还有另一种固态物质Y，Y的化学式是NaOH；可以通过适当改进，不产生Y物质，请你提出改进方法：用装有碱石灰的干燥管代替C装置；
（5）将1.56g过氧化钠完全转化成为亚硝酸钠，理论上至少需要木炭0.36g．
8．铁、铜单质及其化合物应用范围很广．现有含氯化亚铁杂质的氯化铜晶体（CuCl2•2H2O），为制取纯净的CuCl2•2H2O，首先将其制成酸性水溶液，然后按如图步骤进行提纯：

已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH见表：
Fe3+Fe2+Cu2+
氢氧化物开始沉淀时的pH1.97.04.7
氢氧化物完全沉淀时的pH3.29.06.7
请回答下列问题：
（1）加入氧化剂的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，Fe3+便于生成沉淀与Cu2+分离．
（2）最适合作氧化剂X的是C，写出该反应的离子方程式：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
A．K2Cr2O7　  B．NaClO　　C．H2O2　　D．KMnO4
（3）加入的物质Y可以是C．A．NaOH溶液  B．氨水  C．CuO  D．Cu
（4）最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl2•2H2O晶体？不能（填“能”或“不能”）．若能，不用回答；若不能，回答该如何操作？应在HCl氛围中加热蒸发．

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