题目内容

17．恒温下某密闭容器中充入2mol SO2和1mol O2发生反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，并达到平衡状态．下列说法中正确的是（　　）
A．若容器体积不变，充入O2，平衡向右移动，O2的转化率一定增大
B．若容器体积不变，充入Ar，容器内压强增大，平衡向右移动
C．若容器体积不变，升高温度，平衡向左移动，平衡常数K减小
D．若容器压强不变，再充入1 mol SO2和0.5 mol O2，达到新平衡时c（SO2）增大

分析 A、充入O2，平衡向右移动，三氧化硫的物质的量增加，但是含量降低；
B、容器体积不变，充入稀有气体，反应物生成物浓度不变，反应速率不变，平衡不移动；
C、反应是放热反应，升高温度，平衡向着逆向移动，平衡常数减小．
D、压强不变，1 mol SO2和0.5 mol O2，等效充入1mol三氧化硫，根据等效平衡，二氧化硫浓度不变；

解答 解：A、若容器体积不变，充入O2，平衡向右移动，三氧化硫物质的量增加，但是气体的总体积也增大，三氧化硫的含量反而降低，故A错误；
B、若容器体积不变，充入Ar，反应物和生成物的浓度没有变化，化学平衡不移动，故B错误；
C、该反应是放热反应，升高温度，平衡向左移动，化学反应的平衡常数K减小，故C正确；
D、若容器压强不变，1 mol SO2和0.5 mol O2，等效充入1mol三氧化硫，根据等效平衡，二氧化硫的含量不会变化，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了化学平衡的影响因素，注意容器体积不变，充入稀有气体，化学平衡不移动，本题难度不大．

练习册系列答案
相关题目
7．硼氢化钠（NaBH4）在化工等领域具有重要的应用价值，某研究小组采用偏硼酸钠（NaBO2）为主要原料制备NaBH4，其流程如下：

已知：NaBH4常温下能与水反应，可溶于异丙胺（沸点：33℃）．
（1）NaBH4中H元素的化合价为-1．
请配平第①步反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目：
□NaBO2+□SiO2+□Na+□H2=□NaBH4+□Na2SiO3
（2）实验室取用少量金属钠需要用到的实验用品有镊子、滤纸、玻璃片和小刀等．
在第①步反应加料之前，需要将反应器加热至100℃以上并通入氩气，该操作的目的是除去装置中的空气和水蒸气．
（3）第②步分离采用的方法是过滤．
第③步分出NaBH4并回收溶剂，采用的方法是蒸馏．
（4）NaBH4（s）与H2O（l）反应生成NaBO2（s）和氢气（g），在25℃，101kPa下，已知每消耗3.8g NaBH4（s）放热21.6kJ，该反应的热化学方程式是NaBH4（s）+2H2O（l）═NaBO2（s）+4H2（g）△H=-216kJ•mol-1．
8．下列指定微粒的数目可能不等的是（　　）
A．等物质的量的氯气和液氯中含有的分子数
B．等质量的红磷和白磷中含有的原子数
C．同温、同体积的CO和NO的质子数
D．等物质的量的铁和铝分别与足量氯气完全反应时转移的电子数
5．0.2mol某烃A在氧气中完全燃烧后，生成1.6mol CO2和1.0mol H2O．试回答：
（1）烃A的分子式为C8H10；
（2）若取一定量的烃A完全燃烧后，生成4.0mol CO2，则有53g烃A参加了反应，燃烧时消耗标准状况下的氧气117.6L
（3）若烃A是芳香化合物，其一氯取代物只有两种，则烃A的结构简式为．
12．以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如图1

氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如图2所示．回答下列问题：
（1）欲制备10.7g NH4Cl，理论上需NaCl11.7g．
（2）实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有蒸发皿、烧杯、玻璃棒、酒精灯等．
（3）“冷却结晶”过程中，析出NH4Cl晶体的合适温度为35℃（33℃～40℃均可）．
（4）若NH4Cl产品中含有硫酸钠杂质，进一步提纯产品的方法是加热样品，并收集试管口产物．
2．配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况会使溶液浓度偏低的是（　　）
A．未冷却即转移、定容B．容量瓶中原有少量蒸馏水
C．定容时俯视刻度线D．玻璃棒在刻度线上方引流溶剂水
9．下列各组物质中，前者为强电解质，后者为弱电解质的是（　　）
A．硫酸，二氧化硫B．BaCO3，氨水C．盐酸，酒精D．熔融的氯化钾，水
6．自然界中只能以化合态存在的元素是（　　）
A．硫B．氧C．氮D．铝
7．运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义

（1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3； 2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），平衡时，混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如图1所示．根据图示回答下列问题：
①2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的△H＜0（填“＞”或“＜”）：若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡 移动（填“向左”“向右”或“不移动”）．
②若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1，K2，则K1＞K2；温度为T1时，反应进行到状态D时，v正＞v逆（填“＞”“＜”或“=”）．
（2）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用：
①如图2是一定的温度和压强下N2（g）和H2（g）反应生成lmol NH3（g）过程中能量变化示意图，图中E1、E2分别表示的意义是正反应的活化能、逆反应的活化能
②请写出工业合成氨的热化学方程式：$\frac{1}{2}$N2（g）+$\frac{3}{2}$H2（g）=NH3（g）△H=-（Q1-Q2）kJ/molH的数值用含字母Q1、Q2的代数式表示）
（3）SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键．已知：1 mol S（s）转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，断裂1 mol F-F、S-F键需吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ．则S（s）+3F2（g）═SF6（g）的反应热△H为-1220 kJ/mol．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网