题目内容
铁是人体必须的微量元素，治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物。“速力菲”(主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色)是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。
某同学为了检测“速力菲”药片中Fe2＋的存在，设计并进行了如下实验：
（1）试剂1是 ，加入新制氯水后溶液中发生的离子反应方程式是： ， ；
（2）加入KSCN溶液后，在未加新制氯水的情况下，溶液中也产生了红色，其可能的原因是 ；
（3）在实验中发现放置一段时间，溶液的颜色会逐渐褪去。为了进一步探究溶液褪色的原因，甲、乙、丙三位同学首先进行了猜想：
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编号 |
猜 想 |
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甲 |
溶液中的＋3价Fe又被还原为＋2价Fe |
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乙 |
溶液中的SCN－被过量的氯水氧化 |
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丙 |
新制的氯水具有漂白性，将该溶液漂白 |
基于乙同学的猜想，请设计实验方案，验证乙同学的猜想是否正确。写出有关的实验操作、预期现象和结论。（不一定填满，也可以补充）
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编号 |
实验操作 |
预期现象和结论 |
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① |
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（1）稀盐酸(或稀硫酸溶液)；2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－ ；
Fe3＋＋SCN－＝[Fe(SCN)]2＋ （或Fe3＋＋3SCN－＝[Fe(SCN) 3]）；
（2）少量的Fe2＋被空气中的氧气氧化；
（3）
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编号 |
实验操作 |
预期现象和结论 |
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① |
取少量褪色后溶液，加入KSCN溶液 |
如果溶液变红色，说明乙同学的猜想是合理的；如果溶液不变红色，说明乙同学的猜想是不合理的 |
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或 |
取少量褪色后溶液，加入FeCl3溶液 |
如果溶液仍不变红色，说明乙同学的猜想是合理的；如果溶液变红色，说明乙同学的猜想是不合理的 |
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【解析】
试题分析：（1）加入稀盐酸(或稀硫酸溶液)可以使药片充分溶解；氯水中存在氯气分子有强氧化性，发生的反应有：2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－ ；Fe3＋＋SCN－＝[Fe(SCN)]2＋ （或Fe3＋＋3SCN－＝[Fe(SCN) 3]）；
（2）少量的Fe2＋被空气中的氧气氧化成了三价铁离子故可以产生了血红色现象；
（3）
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编号 |
实验操作 |
预期现象和结论 |
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① |
取少量褪色后溶液，加入KSCN溶液 |
如果溶液变红色，说明乙同学的猜想是合理的；如果溶液不变红色，说明乙同学的猜想是不合理的 |
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或 |
取少量褪色后溶液，加入FeCl3溶液 |
如果溶液仍不变红色，说明乙同学的猜想是合理的；如果溶液变红色，说明乙同学的猜想是不合理的 |
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考点：本题考查了对药品成份的探究，考查设计方案，分析解决问题的能力。
（1）试剂1是
（2）加入KSCN溶液后，在未加新制氯水的情况下，溶液中也产生了红色，其可能的原因是
（3）在实验中发现放置一段时间，溶液的颜色会逐渐褪去．为了进一步探究溶液褪色的原因，甲、乙、丙三位同学首先进行了猜想：
| 编号 | 猜想 |
| 甲 | 溶液中的+3价Fe又被还原为+2价Fe |
| 乙 | 溶液中的SCN-被过量的氯水氧化 |
| 丙 | 新制的氯水具有漂白性，将该溶液漂白 |
| 编号 | 实验操作 | 预期现象和结论 |
铁是人体必须的微量元素，治疗缺铁性贫血
的常见方法是服用补铁药物。“速力菲”（主要成分：
琥珀酸亚铁，呈暗黄色）是市场上一种常见的补铁
药物。该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。某
同学为了检测“速力菲”药片中Fe2+的存在，设计
并进行了如下实验：
（1）试剂1是 。
（2）加入KSCN溶液后，在未加新制氯水的情况下，溶液中也产生了红色，其可能的原因是 。
（3）在实验中发现放置一段时间，溶液的颜色会逐渐褪去。为了进一步探究溶液褪色的原因，甲、乙、丙三位同学首先进行了猜想：
| 编号 | 猜想 |
| 甲 | 溶液中的+3价Fe又被还原为+2价Fe |
| 乙 | 溶液中的SCN-被过量的氯水氧化 |
| 丙 | 新制的氯水具有漂白性，将该溶液漂白 |
| 编号 | 实验操作 | 预期现象和结论 |
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