题目内容

铁是人体必须的微量元素,治疗缺铁性贫血
的常见方法是服用补铁药物。“速力菲”(主要成分:
琥珀酸亚铁,呈暗黄色)是市场上一种常见的补铁
药物。该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。某
同学为了检测“速力菲”药片中Fe2+的存在,设计
并进行了如下实验:

(1)试剂1是                       
(2)加入KSCN溶液后,在未加新制氯水的情况下,溶液中也产生了红色,其可能的原因是                                                               
(3)在实验中发现放置一段时间,溶液的颜色会逐渐褪去。为了进一步探究溶液褪色的原因,甲、乙、丙三位同学首先进行了猜想:

编号
猜想

溶液中的+3价Fe又被还原为+2价Fe

溶液中的SCN-被过量的氯水氧化

新制的氯水具有漂白性,将该溶液漂白
       基于乙同学的猜想,请设计实验方案,验证乙同学的猜想是否正确。写出有关的实验操作、预期现象和结论。(不一定填满,也可以补充)
编号
实验操作
预期现象和结论
 
 
 
 


(1)稀盐酸(或稀硫酸溶液)(2分)
(2)Fe2+被空气中氧气氧化成Fe3+;(2分)

编号
实验操作
预期现象和结论

取少量褪色后溶液,加入KSCN溶液
如果溶液变红色,说明乙同学的猜想是合理的;如果溶液不变红色,说胆乙同学的猜想是不合理的

取少量褪色后溶液,加入FeCl3溶液
如果溶液仍不变红色,说明乙同学的猜想是合理的;如果溶液变红色,说明乙同学的猜想是不合理的
  (其他合理答案也可给分)

解析

练习册系列答案
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(2013?兰州一模)铁是人体必须的微量元素,绿矾(FeSO4?7H2O)是治疗缺铁性贫血药品的重要成分.
(1)某同学以市售铁屑(含少量氧化铜、氧化铁等杂质)为原料制备纯净绿矾晶体.实验步骤设计为:
①取一定量的铁屑于烧杯,加入过量稀硫酸溶解.若该操作需用90mL  1mol/L的硫酸溶液,则配制时用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外,还有两种仪器分别是
胶头滴管 100 mL容量瓶
胶头滴管 100 mL容量瓶

②再向上述溶液中加入过量的铁粉,让其充分反应,然后过滤,再从滤液中通过操作a得到晶体,再用少量冰水洗涤获得纯净的绿矾晶体.操作a的操作顺序依次为:
蒸发浓缩
蒸发浓缩
、冷却结晶、
过滤
过滤
.得到的绿矾晶体再用少量冰水洗涤的目的是:除去晶体表面附着的硫酸等杂质;
降低洗涤过程中FeSO4?7H2O的损失
降低洗涤过程中FeSO4?7H2O的损失

(2)制得的绿矾晶体由于保存不妥,容易被氧化.某同学想了解其是否被氧化.请你设计实验证明绿矾晶体部分被氧化.
取少量样品于试管中,加水溶解并分为两份,向其中一份滴加KSCN溶液少量,溶液呈血红色,向另外一份滴加少量KMnO4酸性溶液,KMnO4溶液褪色,则说明该样品部分变质
取少量样品于试管中,加水溶解并分为两份,向其中一份滴加KSCN溶液少量,溶液呈血红色,向另外一份滴加少量KMnO4酸性溶液,KMnO4溶液褪色,则说明该样品部分变质
(要求写出实验的步骤、现象、结论).
(3)图1是某同学利用手持技术,获得8.34g FeS04?7H20样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示.
①试确定78℃时固体物质M的化学式:
FeSO4?4H2O
FeSO4?4H2O

②取适量380℃时所得的样品P,隔绝空气加热至650℃,得到一种红棕色的物质Q,同时有两种无色气体生成且两种气体的组成元素相同,摩尔质量相差16,写出该反应的化学方程式
2 FeSO4═Fe2O3+SO2↑+SO3
2 FeSO4═Fe2O3+SO2↑+SO3

③该同学用图2所示装置设计实验,验证②中生成的气态物质.
I.按气流方向连接各仪器,用字母表示接口的连接顺序:c→
a→b→f→e→d
a→b→f→e→d

II.试剂X的名称是
品红溶液或溴水或酸性KMnO4溶液
品红溶液或溴水或酸性KMnO4溶液

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