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已知热化学方程式：SO2(g)+ O2(g)  SO3(g) △H =" ―98.32" kJ／mol，在容器中充入2molSO2 和1molO2充分反应，最终放出的热量为
A．196.64kJB．196.64kJ／mol
C．＜196.64kJD．＞196.64kJ
C
因为反应是可逆反应，2molSO2和1molO2充分反应不可能全部转化生成2molSO3，因此最终放出的热量要小于196.64kJ，答案是C。
练习册系列答案
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在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g），
其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
t/℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0[
1.7
2.6
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝                    。
（2）该反应为          反应（填“吸热”或“放热”）。
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是           。
a．容器中压强不变                  b．混合气体中 c（CO）不变
c．υ正（H2）＝ υ逆（H2O）          d．c（CO2）＝ c（CO）
（4）某温度下，平衡浓度符合下式： c（CO2）·c（H2）＝ c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为      ℃。
一定温度下，可逆反应Ｈ2+I22HI达到化学平衡状态的标志是（  ）
A．混合气体的压强不再变化B．混合气体的颜色不再变化
C．反速率v(H2)=v(HI)D．c(H2):c(H2):c(HI)=1:1:2
下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（    ）
A．溴水中有平衡：Br2+H2O HBr+ HBrO 加入 AgNO3溶液后，溶液颜色变浅
B．对CO(g) + NO2 (g)CO2 (g)+ NO(g) 平衡体系增大压强可使颜色变深
C．高压比常压有利于合成SO3的反应
D．合成 NH3反应，为提高 NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施
X、Y、Z三种气体，取X和Y按2∶1的物质的量之比混合，放入固定体积的密闭容器中发生如下反应：X + 2Y  2Z，达到平衡后，X的转化率不可能为(　　)
A．10%B．15%C．20%D．25%
（6分）一定温度下，在2L密闭容器中充入N2和H2合成NH3，其起始浓度分别为：c（N2）=2mol/L，c (H2 ) =3mol/L，此时压强为5.05×105Pa, 达平衡后测得NH3占总体积的25%。（1）求平衡时的压强；（2）平衡时混合气体对H2的相对密度。   
9．下列各组物质的变化，不能用勒夏特列原理解释的是
A.新制的氯水在光照条件下颜色变浅
B.NO2和N2O4的混合体系，增大压强（压缩体积），颜色变深
C. 工业生产硫酸的过程中使用过量的O2，以提高SO2的转化率
在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
物质
X
Y
Z
初始浓度/mol·L-1
0.1
0.2
0
平衡浓度/mol·L-1
0.05
0.05
0.1
下列说法正确的是：
A．反应达到平衡时，X的转化率为60％
B．反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600
C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
D．改变温度可以改变此反应的平衡常数
.  向绝热恒容密闭容器中通人N2和H2,在一定条件下使反应达到平衡，n(H2)和n(NH3)随时间变化的关系如图所示。下列有关叙述一定正确的是

A. c点表示NH3.生成速率与NH3分解速率相等
B c点和e点H2的转化率相等
C平衡后再升高温度，不利于氨的合成
D. d点时：

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