题目内容
下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．溴水中有平衡：Br2+H2O  HBr+ HBrO 加入 AgNO3溶液后，溶液颜色变浅 |
| B．对CO(g) + NO2 (g)CO2 (g)+ NO(g) 平衡体系增大压强可使颜色变深 |
| C．高压比常压有利于合成SO3的反应 |
| D．合成 NH3反应，为提高 NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施 |
B
溴水中有平衡：Br2+ H2O HBr+ HBrO 加入 AgNO3溶液后，消耗溴离子平衡右移溶液颜色变浅，符合勒夏特列原理。CO(g) + NO2 (g) CO2 (g)+ NO(g) 平衡体系增大压强平衡不移动，颜色变深是因为体积变小，不符合勒夏特列原理。2SO2+O22SO3增加压强向正反应方向移动，符合勒夏特列原理。合成 NH3反应，为提高 NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施，因为正反应方向为放热反应。
HBr+ HBrO 加入 AgNO3溶液后，消耗溴离子平衡右移溶液颜色变浅，符合勒夏特列原理。CO(g) + NO2 (g) CO2 (g)+ NO(g) 平衡体系增大压强平衡不移动，颜色变深是因为体积变小，不符合勒夏特列原理。2SO2+O22SO3增加压强向正反应方向移动，符合勒夏特列原理。合成 NH3反应，为提高 NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施，因为正反应方向为放热反应。
练习册系列答案
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Fe3O4（s）+4H2（g）之后，测得H2O蒸气的分解率为x%，浓度为c1mol／L。若再充人1mol H2O蒸气，建立新的平衡后．又测得H2O蒸气的分解率为y%，浓度为C2 mol／L。则下列关系正确的是
2C在不同温度下经过一定时间，混合物中C的百分含量与温度关系如下图所示，那么：
（1）反应在___________________温度下达到化学平衡；
Fe(s)+CO2(g) △H="a" kJ/mol（a >0），该温度下K=0.263，下列有关该反应的说法正确的是( )
SO3(g) △H =" ―98.32" kJ／mol，在容器中充入2molSO2 和1molO2充分反应，最终放出的热量为
3Z(g)＋2W(g)，达到化学平衡时，测出的下列各生成物浓度的数据中肯定错误的是( )