Question

20．下列递变规律正确的是（　　）

• A． O、S、Na、K的原子半径一次增大
• B． Na、Mg、Al、Si的金属性逐渐增强
• C． HF、HCl、HBr、HI的沸点依次增高
• D． KOH、Ca（OH）₂、Mg（OH）₂、Al（OH）₃的碱性逐渐增强

Answer 1

分析 A、根据同一周期，从左至右，元素原子的半径逐渐减小以及同一主族，从上到下，元素原子的半径逐渐增大；
B、根据同一周期，从左至右，元素的金属性逐渐减弱；
C、根据分子晶体的沸点随着相对分子质量的增大而增大，但要注意：如果分子间能形成氢键就使其沸点增大；
D、据元素的金属性越强其对应的最高价氧化物对应的水化物的碱性越强．

解答 解：A、因同一主族，从上到下，元素原子的半径逐渐增大，所以半径：S＞O，K＞Na，又因同一周期，从左至右，元素原子的半径逐渐减小，所以半径：Na＞S，则半径：K＞Na＞S＞O，故A正确；
B、因同一周期，从左至右，元素的金属性逐渐减弱，则金属性：Na＞Mg＞Al＞Si，故B错误；
C、分子晶体的沸点随着相对分子质量的增大而增大，但要注意：如果分子间能形成氢键就使其沸点增大，HF中能形成分子间氢键，导致其沸点增大，HI、HBr、HCl、HF的沸点不是依次降低，故C错误；
D、因元素的金属性越强其对应的最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，金属性：K＞Ca＞Mg＞Al，所以碱性：KOH＞Ca（OH）₂＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃，故D错误；
故选A．

点评 本题考查元素周期律，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对元素周期律的理解掌握．