锂电池回收具有重要意义.其中需要重点回收的是正极材料.其主要成分为钴酸锂(LiCoO2).导电乙炔黑.铝箔以及有机粘接剂.某回收工艺流程如下: (1)根据上述工艺流程图得出:可回收到的产物除了有LiCO3.还有 . , (2)锂电池使用广泛的主要原因是 , (3)废旧电池可能由于放电不完全而残留单质锂.为了安全生产.对拆解环境的要求是 , (4)碱浸题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

锂电池回收具有重要意义，其中需要重点回收的是正极材料，其主要成分为钴酸锂(LiCoO₂)、导电乙炔黑（—种炭黑）、铝箔以及有机粘接剂。某回收工艺流程如下：

(1)根据上述工艺流程图得出：可回收到的产物除了有LiCO₃，还有__________ 、__________；

(2)锂电池使用广泛的主要原因是______________________________；

(3)废旧电池可能由于放电不完全而残留单质锂，为了安全生产，对拆解环境的要求是______________________________；

(4)碱浸时主要反应的化学方程式为______________________________ 。

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在一定条件下，使CO和O₂的混合气体26 g充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na₂O₂固体反应，结果固体增重14 g，则原混合气体中O₂和CO的质量比可能是(　　)。

A．9∶4 B．1∶1

C．7∶6 D．6∶7

A、B、C、D四种短周期元素。原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体甲；D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。

(1)写出下列元素的名称：A_______，B ，C_______，D 。

(2)D的质子数和中子数相等，D的原子组成符号为，它的最高价为___________价。

(3)用电子式表示A、D两元素形成AD₂的过程：；

写出C₂B₂的电子式。

（4）氢元素与B、D 均可以形成原子个数比为2:1的化合物，H₂B的熔沸点高于H₂D的原因是

。

(5)写出甲和A的最高价氧化物反应的化学方式：。

下列关于碱金属的叙述正确的是

A.碱金属元素与氧气反应均能形成过氧化物

B．碱金属的密度随着原子序数的递增逐渐减小

C．碱金属元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性随着原子序数的递增依次增强

D.碱金属元素的阳离子的氧化性随着原子序数的递增依次增强

空气质量是全社会非常关注的—个问题，其中影响空气质量成分之—是硫氮化合物。请完成下列填空：

(1)写出工业合成氨的化学方程式：__________________________________农业上在施用氨态氮肥时，应注意不能与物质混合，以免发生“跑氨”现象。

(2)铜与浓硫酸共热反应，实验室可制备二氧化硫，化学方程式为_______；如剩余气体直接排放，会造成_________环境问题，处理该气体的方法是___________。

(3)浓硝酸和浓硫酸具有很强的氧化性，但在常温下，通常用铝槽车运输浓硝酸和浓硫酸的原因是________。

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）

A、标准状况下，22.4 L乙烷分子含极性键数6NA

B．0.1 molNa与足量水反应生成H₂ 0.1NA

C．46gNO₂气体中氧原子总数为2NA

D．15 g甲基(一CH₃)所含的电子数为9NA

对于反应Ag+H₂0₂→Ag₂O+H₂O(未配平)，下列说法正确的是（）

A．氧化性Ag大于Ag₂O

B．氧化产物与还原产物分别是Ag₂O、H₂O

C.配平后方程式为2Ag+ H₂0₂＝Ag₂O+H₂0

D．每生成1 molAg₂O，H₂0₂失去2mol电子

下列化学用语的书写正确的是（）

A．乙酸的分子式：C₂H₄O₂ B．乙醇的结构简式：C₂H₆O

C．F原子结构示意图： D．四氯化碳的电子式：

自然界“酸雨”形成的原因主要是 (　　)

A．未经处理的工业废水的任意排放

B．大气中二氧化碳含量增多

C．工业上大量燃烧含硫的燃料和金属矿石的冶炼

D．汽车排放的尾气和燃料不完全燃烧产生的气体

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