对于反应Ag+H202→Ag2O+H2O.下列说法正确的是 A．氧化性Ag大于Ag2O B．氧化产物与还原产物分别是Ag2O.H2O C.配平后方程式为2Ag+ H202＝Ag2O+H20 D．每生成1 molAg2O.H202失去2mol电子题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

对于反应Ag+H₂0₂→Ag₂O+H₂O(未配平)，下列说法正确的是（）

A．氧化性Ag大于Ag₂O

B．氧化产物与还原产物分别是Ag₂O、H₂O

C.配平后方程式为2Ag+ H₂0₂＝Ag₂O+H₂0

D．每生成1 molAg₂O，H₂0₂失去2mol电子

练习册系列答案

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SO₂能使Na₂CO₃溶液(滴有酚酞)、酸性高锰酸钾溶液、溴水、品红溶液褪色，原理相同吗？表现了SO₂的什么性质？

绿色化学”是当今社会提出的—个新概念。在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应中原子全部转化为欲制的产物，即原子利用率为100%。以下反应最符合绿色化学原子经济要求的是

A.乙烯聚合为聚乙烯高分子材料

B．甲烷与氯气制备—氯甲烷

C．以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜

D.用二氧化硅制备高纯硅

锂电池回收具有重要意义，其中需要重点回收的是正极材料，其主要成分为钴酸锂(LiCoO₂)、导电乙炔黑（—种炭黑）、铝箔以及有机粘接剂。某回收工艺流程如下：

(1)根据上述工艺流程图得出：可回收到的产物除了有LiCO₃，还有__________ 、__________；

(2)锂电池使用广泛的主要原因是______________________________；

(3)废旧电池可能由于放电不完全而残留单质锂，为了安全生产，对拆解环境的要求是______________________________；

(4)碱浸时主要反应的化学方程式为______________________________ 。

下列说法正确的是（）

A、Na₂O₂含有非极性共价键 B．NH₄Cl晶体只含共价键

C、H₂O分子内存在氢键 D．晶体钠熔化时破坏离子键

T℃时，在2L的密闭容器中，气体X、Y和Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列描述正确的是（）

A．容器中化学反应为X(g)+Y(g)＝Z(g)

B．0～4 s的平均反应速率小于0～10s时平均反应速率

C使用催化剂只能加快0～10 s间的反应速度

D．0～10s，X表示的平均化学反应速率为0．04mol／(L．S)

A、B、C、D、E为前四周期元素，原子序数依次增大。基态A原子的核外电子占据4个原子轨道；B与C同主族，大气平流层中单质B₃浓度减少会致人患皮肤癌增加；D是前四周期元素中第一电离能最小的元素；E的合金是当今用量最大的合金。

（1）E²⁺的核外电子排布式为。

（2）CB₃²^—的立体构型是（用文字描述）；

其中心原子的杂化轨道类型为。

（3）根据等电子原理，AB分子的电子式为；

其中σ键与π键之比为。

（4）间的作用力为。

（5）D₂C的晶胞结构与CaF₂晶胞（如图）相似，则Y应为（填离子符号）；D₂C的熔点比CaF₂熔点（填“高”、“低”或“无法比较”）。

短周期中三元素a、b、c在周期表中的位置如图，下列有关这三种元素的叙述正确的是（）

A．a是一种活泼的非金属元素

B．c的最高价氧化物的水化物是一种弱酸

C．b的氢化物很稳定

D．b元素的最高化合物为＋7价。

化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用。下列做法与社会可持续发展理念相违背的是 (　　)

A．改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放

B．开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用

C．研发可降解高分子材料，减少“白色污染”

D．过度开采矿物资源，促进地方经济发展

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