题目内容
1．已知A、B、C、D、E、F、G七种元素原子序数均小于36，它们的核电荷数依次增大．A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的基态电子排布中L能层有两个未成对电子，E和D同主族；F原子的基态电子排布中有4个未成对电子；G与F在周期表中同族，且G原子的外围电子排布中有2个未成对电子．根据以上信息填空：
（1）B、C、D三种元素的电负性由大到小的顺序为O＞N＞C （用元素符号表示）
（2）F2+离子的价层电子排布图是
，（3）B元素的最高价氧化物对应的水化物中心原子采取的轨道杂化方式为sp2，E元素的氢化物的VSEPR模型为四面体．
（4）A和C形成的二元共价化合物中，分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是N2H4（填化学式）；其中心原子C的杂化方式为sp3．
（5）化合物BD2、C2D和阴离子EBC-互为等电子体，它们结构相似，EBC-的电子式为
．F常作为配合物的中心离子，1mol F（BC）63-中含有σ键的数目为12×6.02×1023个或12NA（6）GD的晶体结构与氯化钠相同，在晶胞中G离子的配位数是6；已知晶胞的边长为a nm，晶体的摩尔质量为b g•mol-1，NA为阿伏加德罗常数的值，则晶体的密度为$\frac{4b×1{0}^{21}}{{a}^{3}{N}_{A}}$g•cm-3．
分析 A、B、C、D、E、F、G七种元素原子序数均小于36，它们的核电荷数依次增大；A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同，则A为H元素；
B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同，则B是C元素；
D原子的基态电子排布中L能层有两个未成对电子，且原子序数大于B，所以D是O元素，C原子序数大于B而小于D，则C是N元素；
F原子的基态电子排布中有4个未成对电子，为Fe元素；
E原子序数小于F，E和D同主族，则E是S元素；
G与F在周期表中同族，且G原子的外围电子排布中有2个未成对电子，G原子序数大于F，则Ni元素，
（1）B、C、D分别是C、N、O元素，同一周期元素，元素电负性随着原子序数增大而增大；
（2）F2+离子的价层电子有6个，其价电子排布图是；
（3）B元素的最高价氧化物对应的水化物是碳酸，碳酸中中心原子价层电子对个数是3且不含孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断原子杂化方式；E是S元素，其氢化物是H2S，硫化氢分子中S原子价层电子对个数是4且含有两个孤电子对，据此判断VSEPR模型；
（4）H和N形成的二元共价化合物中，分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是肼；其中心原子中每个N原子价层电子对个数是4且含有一个孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断N原子的杂化方式；
（5）化合物CO2、N2O和阴离子SCN-互为等电子体，它们结构相似，根据二氧化碳电子式书写EBC-的电子式；Fe常作为配合物的中心离子，Fe（CN）63-中每个Fe原子和6个C原子形成σ键、每个中C≡N含有1个σ键；
（6）NiO的晶体结构与氯化钠相同，在晶胞中Ni离子的配位数是6；晶胞的边长为a nm，该晶胞体积=（a×10-7）3cm3，该晶胞中镍离子、氧离子个数都是4，晶胞密度=$\frac{\frac{M}{{N}_{A}}×4}{V}$．
解答 解：A、B、C、D、E、F、G七种元素原子序数均小于36，它们的核电荷数依次增大；A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同，则A为H元素；
B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同，则B是C元素；
D原子的基态电子排布中L能层有两个未成对电子，且原子序数大于B，所以D是O元素，C原子序数大于B而小于D，则C是N元素；
F原子的基态电子排布中有4个未成对电子，为Fe元素；
E原子序数小于F，E和D同主族，则E是S元素；
G与F在周期表中同族，且G原子的外围电子排布中有2个未成对电子，G原子序数大于F，则Ni元素，
（1）B、C、D分别是C、N、O元素，同一周期元素，元素电负性随着原子序数增大而增大，所以电负性O＞N＞C，故答案为：O＞N＞C；
（2）F2+离子的价层电子有6个，其价电子排布图是，
故答案为：；
（3）B元素的最高价氧化物对应的水化物是碳酸，碳酸中中心原子价层电子对个数是3且不含孤电子对，根据价层电子对互斥理论知，C原子杂化方式为sp2；E是S元素，其氢化物是H2S，硫化氢分子中S原子价层电子对个数是4且含有两个孤电子对，VSEPR模型为四面体结构，
故答案为：sp2；四面体；
（4）H和N形成的二元共价化合物中，分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是肼，化学式为N2H4；其中心原子中每个N原子价层电子对个数是4且含有一个孤电子对，根据价层电子对互斥理论知，N原子的杂化方式为sp3，
故答案为：N2H4；sp3；
（5）化合物CO2、N2O和阴离子SCN-互为等电子体，它们结构相似，根据二氧化碳电子式书写EBC-的电子式为；Fe常作为配合物的中心离子，Fe（CN）63-中每个Fe原子和6个C原子形成σ键、每个中C≡N含有1个σ键，1mol Fe（CN）63-中含有σ键的数目为12×6.02×1023个或12NA，
故答案为：；12×6.02×1023个或12NA；
（6）NiO的晶体结构与氯化钠相同，在晶胞中Ni离子的配位数是6；晶胞的边长为a nm，该晶胞体积=（a×10-7）3cm3，该晶胞中镍离子、氧离子个数都是4，晶胞密度=$\frac{\frac{M}{{N}_{A}}×4}{V}$=$\frac{\frac{b}{{N}_{A}}×4}{（a×1{0}^{-7}）^{3}}$g•cm-3=$\frac{4b×1{0}^{21}}{{a}^{3}{N}_{A}}$g•cm-3，
故答案为：6；$\frac{4b×1{0}^{21}}{{a}^{3}{N}_{A}}$．
点评 本题考查物质结构和性质，为高频考点，涉及晶胞计算、等电子体、原子杂化方式判断、原子核外电子排布等知识点，正确判断元素是解本题关键，利用均摊法、价层电子对互斥理论等知识点解答，难点是晶胞计算．
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CH3COOC2H5+H2O，反应类型是酯化或取代反应．
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CH3COOC2H5+H2O．| 元素 | 相 关 信 息 |
| A | 在常温、常压下，其单质是气体，随着人类对环境的认识和要求的提高，它将成为倍受青睐的清洁燃料． |
| B | 工业上通过分离液态空气获得其单质，其某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障． |
| C | 植物生长三种必需元素之一，它能形成多种氧化物，其氢化物是中学化学里学习的唯一的碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝． |
| D | 室温下其单质呈淡黄色粉末状固体，加热易熔化．该单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰． |
| E | 它在空气剧烈燃烧，有黄色火焰，生成的淡黄色固态化合物可用于潜水艇的供氧剂． |
| F | 它是人体不可缺少的微量元素，其单质也是应用最广的金属原材料，常用于制造桥梁、轨道等． |
（1）A元素符号H F元素的名称铁
（2）C元素在周期表中的位置第2周期VA族
（3）D元素原子结构示意图
（4）E元素最高价氧化物对应水化物化学式为NaOH
（5）有A、B和E三种元素组成的化合物属于离子晶体（填“原子”、“离子”或“分子”），其晶体中含有的化学键类型为离子键、共价键．
（6）B和D对应的气态氢化物中，热稳定性较强的是H2O，熔沸点较高的是H2O．（用具体的化学式表示）
（7）D的最高价含氧酸稀溶液与F单质反应的离子方程式Fe+2H+=Fe2++H2↑．
| A． | 铁锈与稀硫酸 | |
| B． | FeCl3和CuCl2的混合溶液与过量铁粉 | |
| C． | 过量Fe0与稀硝酸 | |
| D． | FeS04酸性溶液与KN03溶液 |
| A． | 124 g P4含有P-P键的个数为4NA | |
| B． | 12 g石墨中含有C-C键的个数为1.5NA | |
| C． | 12 g金刚石中含有C-C键的个数为4NA | |
| D． | SiO2晶体中存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角 |