题目内容

下列说法正确的是

A．100℃时，pH=10的NaOH溶液与pH=2的H2SO4溶液等体积混合，则两者恰好中和，溶液的pH=7

B．室温下，将pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度大小关系为：c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)

C．室温下，pH=3的盐酸与pH=12的NaOH溶液按体积比1:10混合后，溶液pH=7

D．室温下，在pH=11的某溶液中，由水电离出的c(H+)可能为10-3mol/L或10-11mol/L

练习册系列答案
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可逆反应 2NO2(g)2NO(g)+O2(g) 在体积不变密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：

①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2

②单位时间内生成n molO2 的同时，生成2n mol NO

③用NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤混合气体的密度不再改变的状态

⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A． ①④⑥ B． ②③⑤ C． ①③④ D． ①②③④⑤⑥

相等质量的CO和CH4相比较，请完成下列问题。

（1）它们所含的分子数目之比为____________；

（2）同温同压时密度之比为___________；

（3）同温同体积时的压强之比为____________；

（4）同温同压时体积之比为___________。

在一定条件下，RO3－与R－发生如下反应：RO3－＋5R－＋6H＋===3R2＋3H2O，下列关于R元素及单质的叙述，正确的是

A．R可能位于VA族

B．R的氢化物的水溶液一定属于强酸

C．RO3－中的R只能被还原

D．R的氢化物的水溶液可能显碱性

下列由实验现象得出的结论正确的是

探作及现象

结论

A

向AgCl悬浊液中加入NaI从溶液时出现黄色沉淀。

Ksp(AgCl)<(Ksp(AgI)

B

向某溶液中滴加氧水后再加入KSCN溶液，溶液呈红色。

溶液中一定含有Fe2+

C

向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色.

Br-还原性强于Cl-

D

加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结。

NH4Cl固体可以升华

已知NaCN溶液呈碱性；(CN)2与卤素单质的性质相似；CN－的还原性介于Br－、I－之间。下列变化不能发生的是

A．HCN H＋＋CN－

B．(CN)2＋2Br－＝2CN－＋Br2

C．(CN)2 ＋CH2＝CH2 → NC—CH2—CH2—CN

D．(CN)2 ＋2OH－＝CN－ ＋CNO－ ＋H2O

为精确测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数（含少量NaCl），准确称量W0 g样品进行实验，下列实验方法所对应的实验方案和测量数据最合理（除W0外）的是

实验方法

实验方案

测量数据

A．

滴定法

将样品配成100 mL溶液，取10 mL，加入甲基橙，

用标准盐酸滴定

消耗盐酸的体积

B．

量气法

将样品与盐酸反应，生成的气体全部被碱石灰吸收

碱石灰增重

C．

重量法

样品放入烧瓶中，置于天平上，加入足量盐酸

减轻的质量

D．

量气法

将样品与盐酸反应，气体通过排水量气装置量气

排水体积

实验室用氧化锌矿粉（主要含ZnO、FeCO3、CuO等）制备碱式碳酸锌[Zn2(OH)2CO3]，并将其用于合成氨工艺脱硫研究。

（1）“酸浸”时保持H2SO4过量的目的是 ；

（2）写出氧化时的离子方程式： ；

（3）流程中调节pH=5.4所加试剂X为 （填序号）；

A．NaOH B．ZnO C．ZnCO3

滤渣1的成分为 （写化学式）；

（4）上述流程中的“滤液”可以用作化肥，该滤液的主要成分为 （填化学式）；

（5）合成氨原料气脱硫原理如图，碱式碳酸锌吸收硫化氢的化学方程式为 。

某学生用NAHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等），下列分析推理不正确的是

50ml盐酸

50ml盐酸

50ml盐酸

m（混合物）

9.2g 

15.7g 

27.6g 

VCO2（标况）

2.24L 

3.36L 

3.36L 

A．15.7g混合物恰好与盐酸完全反应

B．盐酸的物质的量浓度为3.0mol·L-1

C．加入混合物9.2g时盐酸过量

D．根据表中数据能计算出混合物中NAHCO3的质量分数

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