题目内容
硼氢化钠（NaBH4）在化工等领域具有重要的应用价值，某研究小组采用偏硼酸钠（NaBO2）为主要原料制备NaBH4，其流程如下。已知：NaBH4常温下能与水反应，可溶于异丙酸（沸点：13℃）。
（1）硼氢化钠（NaBH4）的电子式为 ；其中B元素的化合价为
（2）在第①步反应加料之前，需要将反应器加热至100℃以上并通入氩气，该操作的目的是：________________。
（3）请配平第①步反应的化学方程式： NaBO2+ SiO2+ Na+ H2----- NaBH4+ Na2SiO3
（4）第②步操作需要的玻璃仪器有： ；第③步分离（NaBH4）并回收溶剂，采用的方法是____。
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N2O4（g）。下列不能说明反应达到平衡的是下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是
选项 | 操作 | 现象 | 解释或结论 |
A | 过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴加KSCN溶液 | 溶液呈红色 | 稀HNO3将Fe氧化为Fe3＋ |
B | Al箔插入稀HNO3中 | 无现象 | Al箔表面被稀HNO3氧化， 形成致密的氧化膜 |
C | 向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润 红色石蕊试纸置于试管口 | 试纸未变蓝 | 不能确定该溶液中是否含 有NH |
D | 向紫色石蕊试液中通入SO2 | 溶液褪色 | SO2有漂白性 |
