题目内容

下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是

选项

操作

现象

解释或结论

A

过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴加KSCN溶液

溶液呈红色

稀HNO3将Fe氧化为Fe3＋

B

Al箔插入稀HNO3中

无现象

Al箔表面被稀HNO3氧化，

形成致密的氧化膜

C

向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润

红色石蕊试纸置于试管口

试纸未变蓝

不能确定该溶液中是否含

有NH

D

向紫色石蕊试液中通入SO2

溶液褪色

SO2有漂白性

练习册系列答案
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实验室需要0．1 mol·L-1NaOH溶液450 mL和0．5 mol·L-1硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________（填仪器名称）。

（2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有________（填序号）。

A．配制一定体积准确浓度的标准溶液

B．贮存溶液

C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体

D．准确稀释某一浓度的溶液

E．用来加热溶解固体溶质

（3）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为______g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度________0．1 mol·L-1（填“大于”“等于”或“小于”，下同）。若NaOH溶液在转移至容量瓶时未经冷却，则所得溶液浓度________0．1 mol·L-1。

（4）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1．84 g·cm-3的浓硫酸的体积为________mL（计算结果保留一位小数）。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是________________。

满足分子式为C4H8ClBr的有机物共有（ ）

A．9种 B．12种 C．13种 D．14种

硼氢化钠（NaBH4）在化工等领域具有重要的应用价值，某研究小组采用偏硼酸钠（NaBO2）为主要原料制备NaBH4，其流程如下。已知：NaBH4常温下能与水反应，可溶于异丙酸（沸点：13℃）。

（1）硼氢化钠（NaBH4）的电子式为 ；其中B元素的化合价为

（2）在第①步反应加料之前，需要将反应器加热至100℃以上并通入氩气，该操作的目的是：________________。

（3）请配平第①步反应的化学方程式： NaBO2+ SiO2+ Na+ H2----- NaBH4+ Na2SiO3

（4）第②步操作需要的玻璃仪器有： ；第③步分离（NaBH4）并回收溶剂，采用的方法是____。

无色的混合气体甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100 mL甲气体经过下图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为

A．NH3、NO、CO2 B．NH3、NO2、N2 C．NH3、NO2、CO2 D．NO、CO2、N2

某溶液中大量存在以下五种离子：NO3-、SO42-、Fe3＋、H＋、M，其物质的量之比为n（NO3-）∶n（SO42-）∶n（Fe3＋）∶n（H＋）∶n（M）＝2∶3∶1∶3∶1，则 M可能为

A．Fe2＋ B．Ba2＋ C．Mg2＋ D．CO32-

已知A是一种气态烃，标况下的密度为1．25g/L，现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E，其合成路线如下图所示。

（1）写出A的结构简式 。

（2）B、D分子中所含官能团的名称分别是 、 。

（3）物质B可以直接氧化为D，需要加入的试剂是 。

（4）写出下列反应的化学方程式：

反应②的化学方程式： 。反应类型： ；

反应④的化学方程式： 。反应类型： ；

（5）B可由含淀粉的浓产品如玉米、小麦、薯类等经发酵、蒸馏而得。请写出淀粉水解的化学方程式

在温度t1和t2 （t2>t1）下，X2 （g）和H2反应生成HX的平衡常数如下表：

化学方程式

K（t1）

K（t2）

①

Br2 （g）+H2 （g）2HBr（g）

5.6×10 7

9.3×106

②

I2 （g）+H2 （g）2HI（g）

43

34

下列说法不正确的是（ ）

A．①和②均是放热反应

B．相同条件下，平衡体系中HX所占的比例：①>②

C．其他条件不变时，增大压强可提高X2的平衡转化率

D．其他条件不变时，升高温度可加快HX的生成速率

下列有关能量转换的说法正确的是（ ）

A．酸碱中和反应可设计为原电池

B．煤燃烧时化学能只转换为热能

C．太阳能热水器将太阳能转化为热能

D．在化学反应中不一定发生能量变化

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