题目内容
10．氯碱工业中，与铁丝网连接的是电源的（ ）| A． | 负极 | B． | 正极 | C． | 阴极 | D． | 阳极 |
分析 氯碱工业中，在阳极上产生氯气，在阴极上产生氢气和氢氧化钠，电解池的阳极若是活泼电极，则电极本身失电子发生氧化反应，据此回答．
解答 解：氯碱工业中，在阳极上产生氯气，在阴极上产生氢气和氢氧化钠，如果与铁丝网连接的是电源的正极，则铁为阳极，此时阳极上是金属铁失电子生成亚铁离子的氧化反应，不会产生氯气，所以金属铁必须和电源的负极相连．
故选A．
点评 本题考查学生电解原理在氯碱工业中的应用，注意阳极材料决定阳极反应是关键，也是易错点，难度中等．
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$\stackrel{一定条件下}{→}$
．
+2NaOH$→_{△}^{乙醇}$
+2NaBr+2H2O．
、
．
5．以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式C2H4（g）+3O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H=-1411kJ•mol-1的说法中，不正确的是（ ）
| A． | 当12NA个电子转移时，该反应放出1411 kJ的能量 | |
| B． | 当2NA个水分子生成且为液体时，放出1411 kJ的能量 | |
| C． | 当8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1411 kJ的能量 | |
| D． | 当8NA个碳氧双键生成时，放出1411 kJ的能量 |
2．某有机物X的结构简式如图所示，则下列有关说法中正确的是：（ ）
| A． | X的分子式为C12H16O3 | |
| B． | 可用酸性高锰酸钾溶液区分苯和X | |
| C． | X在一定条件下能发生水解、酯化、加成等反应 | |
| D． | 在Ni作催化剂的条件下，1 mol X最多只能与1 mol H2加成 |
19．下列各组物质中，属于同系物的是（ ）
| A． | 苯和丙苯 | B． | 乙苯和间二甲苯 | C． | 丁二烯和丁烯 | D． | 萘和苯 |
20．工业上可用黄铜矿（CuFeS2）冶炼铜，同时还可得到多种物质．工业冶炼铜的化学方程式是：8CuFeS2+2lO2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2
（1）CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是氧元素和铜元素．
（2）用少量黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（主要含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）模拟制铁红（Fe2O3），进行如下实验．
①滤液中的阳离子有Fe3+、Fe2+、H+、Al3+．
②为确认滤液中含Fe2+，下列实验方案和预期现象正确的是c（填序号）．
③滤液在酸性条件下，与H2O2反应的离子方程式是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（3）冶炼铜过程中产生大量的SO2可用于制硫酸，尾气可用纯碱溶液吸收．已知用1L1mol/L的纯碱溶液吸收SO2，生成n（Na2SO3）：n（NaHSO3）=1：2，则吸收的SO2物质的量是1.5mol．
（1）CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是氧元素和铜元素．
（2）用少量黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（主要含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）模拟制铁红（Fe2O3），进行如下实验．
①滤液中的阳离子有Fe3+、Fe2+、H+、Al3+．
②为确认滤液中含Fe2+，下列实验方案和预期现象正确的是c（填序号）．
| 实验方案 | 预期现象 | |
| a | 加NaOH溶液 | 产生白色沉淀，变灰绿再变红褐 |
| b | 先加KSCN溶液，再加氯水 | 先无明显现象，后变红 |
| C | 加酸性KMnO4溶液 | 紫色褪去 |
| d | 先加氯水，再加KSCN溶液 | 溶液先变黄，再变红 |
（3）冶炼铜过程中产生大量的SO2可用于制硫酸，尾气可用纯碱溶液吸收．已知用1L1mol/L的纯碱溶液吸收SO2，生成n（Na2SO3）：n（NaHSO3）=1：2，则吸收的SO2物质的量是1.5mol．