题目内容

5．以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式C2H4（g）+3O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H=-1411kJ•mol-1的说法中，不正确的是（　　）
A．当12NA个电子转移时，该反应放出1411 kJ的能量
B．当2NA个水分子生成且为液体时，放出1411 kJ的能量
C．当8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1411 kJ的能量
D．当8NA个碳氧双键生成时，放出1411 kJ的能量

分析 A、当12NA个电子转移时，电子转移为12mol，化学方程式中电子转移12mol，反应放热1411KJ；
B、当2NA个水分子生成且为液体时，即为2mol水分子液体，放热1411KJ；
C、当8NA个碳氧共用电子对生成时，即8mol碳氧共用电子对生成，是指生成2molCO2，放出1411 kJ的能量；
D、当8NA个碳氧双键生成时，是指生成4molCO2，反应放出1411 kJ×2的能量．

解答 解：A、当12NA个电子转移时，电子转移为12mol，化学方程式中电子转移12mol，反应放热1411KJ，故A正确；
B、依据热化学方程式定量关系计算，当2NA个水分子生成且为液体时，即为2mol水分子液体，放热1411KJ，故B正确；
C、二氧化碳结构式为O=C=O，当8NA个碳氧共用电子对生成时，即8mol碳氧共用电子对生成，是指生成2molCO2，放出1411 kJ的能量，故C正确；
D、二氧化碳结构式为O=C=O，当8NA个碳氧双键生成时，是指生成4molCO2，反应放出1411 kJ×2=2822KJ的能量，故D错误；
故选D．

点评 本题考查了对热化学方程式的理解的有关计算，注意从微观结构判断参加反应物质的物质的量是做本题的关键，题目难度中等．

练习册系列答案
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15．城市使用的燃料，现大多用煤气、液化石油气．煤气的主要成分是CO和H2的混合气体，它由煤炭和水蒸气反应制得，故又称水煤气．
（1）试写出制取水煤气的主要化学方程式C+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2．
（2）液化石油气的主要成分是丙烷，丙烷燃烧的热化学方程式为
C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）；△H=-2220.0kJ•mol--1
又知CO气体燃烧的热化学方程式为：CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）；△H=-282.57kJ•mol--1，
试比较同物质的量的C3H8和CO燃烧，产生的热量比值约为2220：283．
（3）氢气是未来的能源，除产生的热量大之外，还具有的优点是来源广泛、产物无污染．
16．某种含有少量FeCl2杂质的FeCl3样品，现要测定其中铁元素的含量．实验采用以下步骤进行：
①准确称量m g样品（2～3g）；
②向样品中加入10mL 5mol/L的盐酸，再加入蒸馏水，配制成250mL溶液；
③量取25mL操作②中配得的溶液，加入3mL溴水，加热使之完全反应；
④趁热迅速加入浓度为10%的氨水至过量，充分搅拌，使之完全沉淀；
⑤过滤，将沉淀洗涤、灼烧、冷却称量，反复操作至恒重．
请根据上面的叙述回答：
（1）若称量前，托盘天平的指针偏向标尺左方；称量读数时，指针刚好在标尺的中间，则所得样品的质量B．
A、比mg多       B、比mg少        C、恰好为mg
（2）溶解样品时要加入盐酸，原因是抑制Fe2+、Fe3+的水解．
（3）配制250mL溶液时，除需250mL的容量瓶、烧杯外，还需用到的玻璃仪器 是玻璃棒、胶头滴管．
（4）加入溴水时发生反应的离子方程式是2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-．
（5）若坩埚质量为W1 g，坩埚与灼烧后固体的总质量是W2g，则样品中铁元素的质量分数是$\frac{700（W{\;}_{2}-W{\;}_{1}）}{a}$%．
（6）若在配制250mL溶液时，所用的容量瓶没有洗干净．当含有下列物质时，最终会使铁元素的测定含量（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．
①NaCl不变       ②Fe2（SO4）3偏高．
13．某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理．
（1）请写出SO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式：SO2+2OH-=H2O+SO32-．
（2）吸收尾气（Cl2）一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在的阴离子有OH-和Cl-、SO42-．请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气的CO2的影响）
①提出合理假设．
假设1：只存在SO32-
假设2：既不存在SO32-，也不存在ClO-；
假设3：两种离子都存在（或者 只存在ClO-）；．
②要证明假设1是否成立，设计实验方案，进行实验．请写出实验以及预期现象和结论．限选实验试剂：3mol•L-1H2SO4、1mol•L-1NaOH、0.01mol•L-1KMnO4、淀粉-KI溶液．
实验
预期现象和结论
取少许吸收液于试管中滴加1～2滴0.01mol•L-1KMnO4溶液若溶液褪色则假设1成立，否则假设1不成立
20．某温度时，测得0.01mol•L-1的NaOH 溶液pH=11．
（1）该温度下，水的离子积（KW）=10-13．
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（3）在此温度下，将pH=12的氢氧化钠溶液VaL与pH=2的H2SO4溶液VbL混合，若所得溶液呈中性，则Va：Vb=1：10．
10．氯碱工业中，与铁丝网连接的是电源的（　　）
A．负极B．正极C．阴极D．阳极
17．举世瞩目的中国探月工程三期再入返回试验器于2014年10月24日凌晨成功发射，为实现月球采样和首次地月往返踏出了成功的第一步．探月工程三期的主要目标是实现无人自动采样返回，突破月面采样、月面上升、月球轨道交会对接等核心关键技术．已知所用火箭推进剂为肼 （N2H4）和过氧化氢（H2O2），火箭箭体一般采用钛合金材料．
请回答下列问题：
（1）N2H4、H2O2分子中电负性最大的元素在周期表中的位置为第二周期第ⅤⅠA族，第一电离能最大的元素为N．
（2）钛的原子序数为22，其基态电子排布式示意图为．
（3）1mol N2H4分子中含有的共价键数目为3.01×1024．
（4）H2O2分子结构如图1，其中心原子杂化轨道为sp3，估计它难溶于CS2，简要说明原因H2O2为极性分子，CS2为非极性溶剂，所以H2O2不能溶解在CS2中．
（5）氮化硼其晶胞如图2所示，则处于晶胞顶点上的原子的配位数为4，若立方氮化硼的密度为ρ g•cm-3，阿伏加德罗常数为NA，则两个最近N原子间的距离为$\frac{\sqrt{2}}{2}×\root{3}{\frac{100}{{N}_{A}ρ}}$cm．
14．工业上制取漂白粉是利用石灰乳与氯气反应，写出其离子方程式2Cl2+2Ca（OH）2═2Ca2++2Cl-+2ClO-+2H2O，漂白粉的有效成分是次氯酸钙，在空气中保存不当易变质，对应的化学方程式为Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3+2HClO．漂白粉溶液呈碱性（填酸、碱或中），用离子方程式表示其原因ClO-+H2O?HClO+OH-．
15．溴化碘（IBr）的化学性质类似于卤素单质，试回答下列问题：
（1）溴化碘的电子式是，它是由极性共价键形成的极性分子．
（2）溴化碘和水反应生成了一种三原子分子，该分子的电子式为．
（3）请写出溴的价电子排布式4s24p5．

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