题目内容

20．（1）实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不用玻璃塞，是因为玻璃中含有SiO2（填化学式）；刻蚀玻璃常用的试剂是HF（填化学式）发生反应的化学方程式为SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O．
（2）工业上将氯气通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，化学反应方程式为Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO．

分析 （1）实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是在常温下，氢氧化钠与玻璃中的二氧化硅缓慢地发生反应；玻璃的主要成分为硅酸钠、二氧化硅，HF酸可以和二氧化硅反应；
（2）氯气通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，反应生成CaCl2、Ca（ClO）2、H2O，漂白粉的有效成分是次氯酸钙，根据次氯酸的酸性比碳酸弱分析，漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸．

解答 解：（1）实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是在常温下，氢氧化钠与玻璃中的二氧化硅缓慢地发生反应；HF酸可以和玻璃的成分中的二氧化硅反应，可以用HF酸来刻蚀玻璃，即SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O，
故答案为：SiO2；HF；SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O；
（2）氯气通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，反应生成CaCl2、Ca（ClO）2、H2O，该反应为Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，次氯酸的酸性比碳酸弱，漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，反应的化学方程式为：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，
故答案为：Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO．

点评 本题考查了物质性质的分析判断，化学方程式书写，掌握基础是关键，题目较简单．

练习册系列答案
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19．下列反应属于取代反应的是（　　）
①Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
②Cu（OH）2+H2SO4═CuSO4+2H2O
③CH3CH3+2Cl2$\stackrel{光}{→}$CH2ClCH2Cl+2HCl
④CH3COONa+NaOH$\stackrel{一定条件}{→}$CH4↑+NaCO3．
A．③B．①③C．②④D．③④
11．学习了元素周期律的有关知识后，同学们设计了多个实验在实验室探究同周期及同主族元素性质的递变规律．
甲组同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成同主族和同周期元素非金属性强弱比较的实验研究．
（1）写出选用物质的化学式：ANa2CO3、BNa2SiO3．根据实验目的，烧杯B中发生反应的离子方程式
H2O+CO2+SiO32-═H2SiO3↓+CO32-，通过实验得出的结论：元素非金属性强弱顺序为S＞C＞Si．乙组同学设计了如图2装置来验证卤素单质氧化性的相对强弱的实验．

（2）乙组同学实验过程如下：
Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸．
Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹．
Ⅲ．当B中溶液由黄色变为橙黄色时，立即关闭活塞a．
Ⅳ…
①B中溶液发生反应的离子方程式是Cl2+2Br-═Br2+2Cl-．
②为验证溴的氧化性强于碘，过程 IV的操作和现象是操作打开分液漏斗活塞，使C中的溶液流入试管D，关闭活塞b，取下试管D并振荡；现象下层溶液呈紫红色．
③过程 II实验的目的是防止Cl2过量，排除Cl2对Br2置换I2的干扰．
8．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族，其中只有两种为金属；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9．单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应．下列说法不正确的是（　　）
A．原子半径：Y＞Z＞W
B．ZW2电子式为
C．片状Y在空气中点燃时现象不剧烈
D．已知XW2熔点为-107℃、沸点为12.5℃，熔融时不导电，可说明固态XW2为共价化合物
15．城市使用的燃料，现大多用煤气、液化石油气．煤气的主要成分是CO和H2的混合气体，它由煤炭和水蒸气反应制得，故又称水煤气．
（1）试写出制取水煤气的主要化学方程式C+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2．
（2）液化石油气的主要成分是丙烷，丙烷燃烧的热化学方程式为
C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）；△H=-2220.0kJ•mol--1
又知CO气体燃烧的热化学方程式为：CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）；△H=-282.57kJ•mol--1，
试比较同物质的量的C3H8和CO燃烧，产生的热量比值约为2220：283．
（3）氢气是未来的能源，除产生的热量大之外，还具有的优点是来源广泛、产物无污染．
5．下列说法正确的是（　　）
A．海水经过加碱、加酸、浓缩结晶、过滤干燥、电解制得金属镁
B．除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤
C．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu（NO3）2固体，铜粉仍不溶解
D．金属镁着火时，可以用二氧化碳灭火器来灭火
12．下列说法正确的是（　　）
A．任何化学反应，只要是放热反应，理论上都能设计成原电池
B．周期表中所有元素都是从自然界中发现的
C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．原子结合成分子过程中一定释放出能量
9．下列说法正确的是（　　）
①Na2CO3-制玻璃； ②SiO2-太阳能电池；③AgI-人工降雨；④Fe2O3-红色油漆或涂料；
⑤Al2O3-焊接钢轨；⑥NaClO-消毒剂； ⑦NaCl-制纯碱；⑧明矾-用于水的消毒、杀菌．
A．①②③⑥⑧B．②③⑤⑥⑦C．②③④⑥⑧D．①③④⑥⑦
10．氯碱工业中，与铁丝网连接的是电源的（　　）
A．负极B．正极C．阴极D．阳极

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