题目内容

19．下列说法正确的是（　　）
A．取用金属钠时，多余的钠应该置于废液槽中，不应放回原试剂瓶中
B．用足量的稀硫酸可以除去Cu粉中混有的Fe2O3杂质
C．在托盘天平上称取2.0g氢氧化钠固体，然后在l00mL容量瓶内溶解并稀释至刻度线，得到0.50 mol/L氢氧化钠溶液
D．KMnO4和SO2的反应速率可通过分光光度计用比色法测出不同反应时刻的浓度来计算

分析 A．取用金属钠或钾做完实验后，剩余的药品要放回原瓶；
B．Cu可与硫酸铁反应；
C．容量瓶不能溶解物质；
D．分光光度计是根据溶液颜色与反应物（或生成物）浓度的关系（即比色分析）来分析使用的仪器．

解答 解：A．试剂瓶中的钠是块状固体而不是粉末状固体，不像一些粉末状的药物一旦受污染就不易清除，故A错误；
B．Fe2O3与硫酸反应生成硫酸铁，Cu可与硫酸铁反应，故B错误；
C．容量瓶不能溶解物质，应在烧杯中溶解，故C错误；
D．分光光度计可测定溶液颜色与反应物（或生成物）浓度的关系，则通过分光光度计用比色法测出不同反应时刻的浓度来计算反应速率，故D正确．
故选D．

点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质的性质、溶液的配制以及反应速率的测定等，把握物质的性质、反应原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的综合考查，注意实验的评价性分析，题目难度中等．

练习册系列答案
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9．有机物W是一种合成多环化合物的中间体，可由下列路线制备（部分反应条件略去）：

已知：，请回答下列问题：
（1）A是D的同系物，2 mol A生成1 mol B，A的名称为乙炔；W分子中含氧官能团名称是
酯基、羰基
（2）B→C为加成反应，M的结构简式为CH3OH，C中最多有12原子共平面．
（3）写出C、G生成H的化学方程式．
（4）下列说法正确的是a．
a．A能和HCl反应得到聚氯乙烯的单体
b．M和N互为同分异构体
c．E→F可用试剂酸性KMnO4溶液
d．1molW可以与3molH2发生加成反应
（5）写出符合下列条件的H的所有同分异构体（不考虑立体异构）的结构简式．

①能与FeCl3溶液发生显色反应  ②存在2个甲氧基（CH3O-）   ③核磁共振氢谱共有4个吸收峰
（6）己知：HC≡CH$→_{Pd/PbO}^{H_{2}}$CH2═CH2，请结合题给信息及流程图，完善由A制备环己烷（）的合成路线（在相应位置填写有关反应条件及物质的结构简式）：
2A$\stackrel{催化剂}{→}$CH2=CH-C≡CH→$→_{Pd/PbO}^{H_{2}}$CH2═CHCH═CH2→$→_{一定条件}^{HC≡CH}$$→_{催化剂}^{H_{2}}$
10．芳香酯Ⅰ的合成路线如下：

已知以下信息：
①A-I均为芳香族化合物，B能发生银镜反应，D的相对分子质量比C大4，E的苯环上的一溴代物有两种．
②$→_{△}^{KMnO_{4}/H+}$
③2RCH2CHO$→_{△}^{NaOH/H_{2}O}$
（1）C→D的反应类型为加成反应，E的名称为对氯甲苯或4-氯甲苯．
（2）E→F与F→G的顺序能否颠倒否（填“能”或“否”），理由如果颠倒则（酚）羟基会被KMnO4/H+氧化．
（3）I与足量氢氧化钠溶液共热的化学方程式为+2NaOH$\stackrel{△}{→}$++H2O．
（4）符合下列要求A的同分异构体有9种．
①与Na反应并产生H2　　　　　②属于芳香族化合物       ③遇FeCl3溶液混合后，溶液呈紫色
其中核磁共振氢谱为4组峰，且面积比为6：2：1：1的是（写出其中一种的结构简式）．
（5）由CH3CH2OH经如下三步可合成CH3CH2CH2CH2OH：CH3CH2OH$\stackrel{1}{→}$M$\stackrel{2}{→}$N$→_{△}^{H_{2}/Ni}$CH3CH2CH2CH2OH，第2步反应的试剂及条件是NaOH水溶液、加热，N的结构简式为CH3CH=CHCHO．
7．实验室测定碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数W（Na2CO3），称取此混合物5.0g，溶于水中，配成250mL溶液．
方案一：沉淀法．利用化学反应把HCO3-、CO32-完全转化为沉淀，称量干燥沉淀的质量，由此计算混合物中ω（Na2CO3）．
（1）量取100mL配制好的溶液于烧杯中，滴加足量沉淀剂，把溶液中HCO3-、CO32-完全转化为沉淀，应选用的试剂是D（填编号）．
A．CaCl2溶液       B．MgSO4溶液      C．NaCl溶液       D．Ba（OH）2溶液
（2）过滤，洗涤沉淀，判断沉淀是否洗净的方法是取少量最后一次洗涤液，滴加Na2SO4溶液，如无沉淀，则沉淀已洗净，反之则未完成；
（3）将所得沉淀充分干燥，称量沉淀的质量为mg，由此可以计算ω（Na2CO3）．如果此步中，沉淀未干燥充分就称量，则测得ω（Na2CO3）偏小（填“偏大”、“偏小“或“无影响”）．
方案二：量气法．量取10.00mL配制好的溶液与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况（约20℃、1.01×105Pa）的体积，由此计算混合物中ω（Na2CO3）．
（1）装置中导管a的作用是平衡压强、使液体顺利滴下，消除加入稀硫酸引起的气体体积误差．
（2）若撤去导管a，使测得气体体积偏大（“偏大”，“偏小”或“无影响”）．
方案三：滴定法．量取25.00mL配制好的溶液加入锥形瓶中，滴加2滴酚酞试剂，摇匀，用0.2000mol/L的盐酸滴定到终点（已知终点时反应H++CO32-=HCO3-恰好完全）．重复此操作2次，消耗盐酸的体积平均值为20.00mL．
（1）量取25.00mL配制好的溶液，应选择碱式滴定管仪器来完成．
（2）判断滴定终点的依据是由红色突变为无色，且30s不恢复．
（3）此法测得ω（Na2CO3）=84.8%．
14．中国女药学家屠呦呦因成功提取青离素而获得2015年诺贝尔医学奖，有关青蒿素的结构如图所示，下列关于靑蒿素的推断，不合理的是（　　）
A．青蒿素的分子式是C15H22O5B．青蒿素在碱性条件下不能稳定存在
C．青蒿素所有碳原子均在同一平面上D．青蒿素可以发生氧化反应
4．1934年，科学家首先从人尿中分离出具有生长素效应的化学物质--吲哚乙酸，吲哚乙酸的结构如图所示．下列有关吲哚乙酸的说法中正确的是（　　）
A．吲哚乙酸与苯丙氨酸互为同分异构体
B．1 mol吲哚乙酸与足量氢气发生加成反应时，可以消耗5 mol H2
C．吲哚乙酸苯环上的二氯代物共有四种结构
D．吲哚乙酸可以发生取代反应、加成反应、氧化反应和还原反应
11．下列根据实验现象得出的结论正确的是（　　）
  实验 现象 结论
 A 将饱和食盐水滴入工业电石得到的气体通入酸性KMnO4溶液中 KMnO4溶液紫红色褪去 证明生成了乙炔气体
 B 将BaSO4与浓Na2CO3溶液混合后振荡静置，过滤并洗净所得的沉淀，往滴加足量盐酸 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 Ksp（BaCO3）＜Ksp（BaSO4）
 C 充分加热花生油与NaOH混合溶液（已加沸石） 溶液不再分层 花生油的水解反应已经趋于完全
 D 向含KSCN的FeI2溶液中滴加足量氯水 溶液变为血红色还原性：Fe2+＞I-
A．AB．BC．CD．D
8．下列各组物质的溶液，不加任何试剂就能将其一一区别出来的是（　　）
A．Ba2Cl2、CuSO4、NaOH、NaClB．Na2SO4、BaCl2、K2CO3、KNO3
C．FeCl3、NaOH、Na2SO4、Ba（NO3）2D．NaCl、Na2CO3、Ca（NO3）2、H2SO4
9．端炔烃在催化剂存在下可发生偶联反应，成为Glaser反应．
2R-C≡C-H$\stackrel{催化剂}{→}$R-C≡C-C≡C-R+H2
该反应在研究新型发光材料、超分子化学等方面具有重要价值．下面是利用Glaser反应制备化合物E的一种合成路线：

回答下列问题：
（1）B的结构简式为，D的化学名称为苯乙炔．
（2）①和③的反应类型分别为取代反应、消去反应．
（3）E的结构简式为．用1mol E合成1，4-二苯基丁烷，理论上需要消耗氢气4mol．
（4）化合物（）也可发生Glaser偶联反应生成聚合物，该聚合反应的化学方程式为n$\stackrel{催化剂}{→}$+（n-1）H2．
（5）芳香化合物F是C的同分异构体，其分子中只有两种不同化学环境的氢，数目比为3：1，写出其中3种的结构简式任意三种．
（6）写出用2-苯基乙醇为原料（其他无机试剂任选）制备化合物D的合成路线$→_{△}^{浓硫酸}$$\stackrel{Br_{2}/H_{2}O}{→}$$→_{△}^{NaOH醇溶液}$．

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