题目内容

NA代表阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A．标准状况下，22.4LCl2与足量的铁粉反应，转移的电子数为3NA

B．含23g钠元素的Na2O和Na2O2混合物中阴离子数目介于0.5NA和NA之间

C．5NH4NO3 4N2↑+2HNO3 +9H2O中氧化产物比还原产物每多14g，转移电子数为15NA

D．在0℃、101kPa条件下，11.2L丁烷中含极性共价键数目为5NA

练习册系列答案
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如图是CO2生产甲醇的能量变化示意图．下列说法正确的是（ ）

A．E2_E1是该反应的热效应

B．E3_E1是该反应的热效应

C．该反应放热，在常温常压下就能进行

D．实现变废为宝，且有效控制温室效应

在标准状况下,若VL甲烷中含有的氢原子个数为n，则阿伏加德罗常数可表示为( )

A．Vn/22.4 B．22.4n/V C．Vn/5.6 D．5.6n/V

实验室提供的下列各组混合物中，能用分液漏斗分离的是( )

A. 酒精和水 B. 碘和四氯化碳 C. 水和四氯化碳 D. 汽油和植物油

下列有关方程式书写正确的是

A．FeCl2溶液中加入氯水的离子方程式：Fe2++ Cl2=Fe3++2Cl-

B．食醋与NaOH反应的离子方程式：H++OH-=H2O

C．CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O

D．Na2O2与水反应的离子方程式：2O22-+ 2H2O = 4OH-+ O2↑
4．取下列四种气态烃各1g，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是（　　）
A．C4H10B．C3H8C．CH4D．C2H4
11．如所示为某化学兴趣小组设计的乙醇催化氧化及其产物检验的实验装置（图中加热仪器、铁架台、铁夹等均未画出）．

图中：A为无水乙醇（沸点为78℃），
B为绕成螺旋状的细铜丝或银丝，
C为无水CuSO粉末，
D为碱石灰，
F为新制的氢氧化铜悬浊液．
已知：含-CHO的物质在加热条件下与新制的Cu（OH）2悬浊液反应生成砖红色沉淀．
（1）在上述装置中，实验时需要加热的仪器为（填仪器或某部位的代号）E、A、B、F．
（2）为使A中乙醇平稳气化成乙醇蒸气，常采用的方法是水浴加热．D处使用碱石灰的作是防止F中的水蒸气进入C中与无水CuSO4作用，影响产物水的检验．
（3）E处是一种纯净物，其反应方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
（4）写出乙醇发生催化氧化的化学方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
8．25℃时，有浓度均为0.10mol/L的NaHCO3、AlCl3两种溶液．请回答：
（1）两种溶液中，c（H+）＜c（OH-）的是NaHCO3 （填化学式），其原因是HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，HCO3-的水解程度大于电离程度，溶液中c（OH-）＞c（H+）
（用离子方程式及必要的文字来表示）．
（2）下列关于这两种溶液比较的说法不正确的是①②③ （填序号）．
①Kw不相等     ②c（Cl-）=c（Na+）    ③由水电离出的c（H+）相等
（3）NaHCO3溶液中，Na+、H+、HCO3-、OH-4种离子的浓度由小到大依次为c（H+）＜c（OH-）＜c（HCO3-）＜c（Na+）．
（4）将两种溶液等体积混合，可观察到的现象是有白色沉淀产生，并伴有气体逸出； 
9．请国家规定每千克食盐中应含有 40～50mg 碘酸钾．某同学取食盐样品 428g 进行实验：
①先用酸化的碘化钾和淀粉检验碘酸钾，化学方程式5KI+KIO3+6HCl═6KCl+3I2+3H2O，则还原剂与氧化剂的物质的量之比为5：1，能观察到的明显现象是溶液变蓝色．
②该同学再用 0.03mol?L-1的硫代硫酸钠（Na2S2O3）溶液和生成的 I2反应：I2+2S2O32→2I-+S4O62-，用去 18.00mL 时蓝色刚好褪去．试通过计算说明每千克食盐中含 KIO3的质量是45mg，该加碘盐是合格产品（填是或否）为合格产品．

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