下列结论错误的是( )①微粒半径:r(K+)＞r(Al3+)＞r(S2-)＞r(Cl-) ②氢化物的稳定性:HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4③还原性:S2-＞Cl-＞Br-＞I-④氧化性:Cl2＞S＞Se＞Te⑤酸性:H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO ⑥非金属性:O＞N＞P＞Si⑦金属性:Be＜Mg＜Ca＜K．A．①B．� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

3．下列结论错误的是（　　）
①微粒半径：r（K⁺）＞r（Al³⁺）＞r（S^2-）＞r（Cl^-）
②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H₂S＞PH₃＞SiH₄
③还原性：S^2-＞Cl^-＞Br^-＞I^-
④氧化性：Cl₂＞S＞Se＞Te
⑤酸性：H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂CO₃＞HClO
⑥非金属性：O＞N＞P＞Si
⑦金属性：Be＜Mg＜Ca＜K．

A．

①

B．

①③

C．

②③④⑤⑥⑦

D．

①③⑤

分析 ①原子核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，半径越小，离子的原子核外电子层数越多，半径越大；
②元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；
③元素的非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱；
④元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强；
⑤元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；
⑥同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱；
⑦同周期元素从左到右元素的逐渐减弱，同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强．

解答解：①K⁺、S^2-、Cl^-原子核外电子排布相同，核电荷数S^2-＜Cl^-＜K⁺，则半径S^2-＞Cl^-＞K⁺，离子的原子核外电子层数越多，半径越大，核外电子层数最小，则半径最小，则有S^2-＞Cl^-＞K⁺＞Al³⁺，故①错误；
②非金属性：F＞Cl＞S＞P＞Si，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H₂S＞PH₃＞SiH₄，故②正确；
③非金属性：Cl＞Br＞I＞S，元素的非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱，则还原性：Cl^-＜Br^-＜I^-＜S^2-，故③错误；
④非金属性：Cl＞S＞Se＞Te，元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，则氧化性：Cl₂＞S＞Se＞Te，故④正确；
⑤非金属性：S＞P＞C，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性：H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂CO₃，又H₂CO₃酸性大于HClO，则有酸性：H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂CO₃＞HClO，故⑤正确；
⑥因同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，则有O＞N、P＞Si，同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，则N＞P，所以有非金属性：O＞N＞P＞Si，故⑥正确；
⑦同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，则金属性Ca＜K，同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，则金属性Be＜Mg＜Ca，所以金属性：Be＜Mg＜Ca＜K，故⑦正确．
故选：B．

点评本题考查元素周期表与周期律的递变性，题目难度中等，建议采用排除法可节省时间，学习中注重基础知识的积累．

练习册系列答案

BaSO₃和BaSO₄

BaSO₃

BaSO₄

14．地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环境问题，某课题组利用Fe粉和酸性KNO₃溶液反应模拟地下水脱氮过程，理想的脱氮原理为：4Fe+NO₃^-+10H⁺=4Fe²⁺+NH₄⁺+3H₂O．
（1）研究发现：随着KNO₃溶液酸性的减弱，对应还原产物中氮元素的化合价越低．课题组用酸性弱的KNO₃溶液进行实验，没有观察到气体生成，则该条件下KNO₃的还原产物可能是NH₄⁺（化学式）．
（2）实验发现：反应一段时间后，反应体系中NH₄⁺的浓度在增大，Fe²⁺的浓度却没有增大，可能的原因是ab．
a．生成的Fe²⁺水解 b．Fe²⁺被氧化生成Fe³⁺ c．Fe²⁺被还原成Fe
（3）该课题组拟利用上述脱氮反应研究不同自变量对反应速率的影响．
可能用到的试剂和仪器：粗颗粒Fe粉、细颗粒Fe粉、2.0mol/L KNO₃、0.1mol/L H₂SO₄、蒸馏水、不同温度的恒温水浴、托盘天平、秒表、离子色谱仪等．
①设计实验方案：在不同的自变量（温度、铁粉颗粒的大小）时，测定相同条件下硝酸根离子浓度的变化量（要求所测得的数据能直接体现反应速率大小）．
②参照下表格式，拟定实验表格，完整体现实验方案（列出所选试剂体积、需记录的待测物理量和所拟定的数据：数据用字母表示）．
【提示】离子色谱仪能跟踪测定溶液中的c（NO₃^-）

物理量实验序号	V（2.0mol/L KNO₃）/ mL	…
1	a	…
2	a	…
3	a	…

③进一步的研究表明：将铁粉和活性炭同时加入上述KNO₃溶液中，可以明显提高脱氮速率，其原因是活性炭和铁构成了无数个微小的原电池．

11．下列说法不正确的是（　　）

	A．	在酸性条件下，CH₃CO¹⁸OC₂H₅的水解产物是CH₃CO¹⁸OH和C₂H₅OH
	B．	用甘氨酸和丙氨酸缩合最多可形成4种二肽
	C．	分子式为C₅H₈O₂，既能与Na₂CO₃溶液反应又能与溴的四氯化碳溶液反应的有机物有8种
	D．	乳酸薄荷醇酯（）能发生水解、氧化、消去反应

18．现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大．请根据下列相关信息，回答问题：

A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素．

B元素原子的核外p电子数比s电子数少1．

C原子的第一至第四电离能分别是：I₁=738kJ/mol I₂=1451J/mol I₃=7733kJ/mol
I₄=10540kJ/mol

（1）已知BA₅为离子化合物，写出其电子式

．
（2）B的基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有3个伸展方向，原子轨道呈纺锤形．
（3）某同学根据上述信息，推断C的基态原子的核外电子排布图为：

，该同学所画的电子排布图违背了泡利原理．
（4）G位于ⅦB族d区，价电子排布式为3d⁵4s²．
（5）请写出元素D、E、F原子的最外层电子的成对电子数1、3、1．

8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	1.0 mol•L^-1的KNO₃溶液：H⁺、Fe²⁺、Cl^-、SO₄^2-
	B．	使石蕊呈红色的溶液：NH₄⁺、Ba²⁺、ClO^-、Cl^-
	C．	使酚酞呈红色的溶液：K⁺、Na⁺、CH₃COO^-、Br^-
	D．	与铝反应产生大量氢气的溶液：Na⁺、K⁺、CO₃^2-、NO₃^-

15．研究NOx、SO₂、CO等大气污染气体的处理方法具有重要意义．
（1）氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体．已知：
①CO（g）+NO₂（g）=NO（g）+CO₂（g）△H=-a kJ•mol^-1（a＞0）
②2CO（g）+2NO （g）=N₂（g）+2CO₂（g）△H=-b kJ•mol^-1（b＞0）
若用标准状况下 3.36LCO还原NO₂至N₂（CO完全反应）的整个过程中转移电子的物质的量为0.3mol，放出的热量为$\frac{3（2a+b）}{80}$kJ（用含有a和b的代数式表示）．
（2）用CH₄催化还原NO_x也可以消除氮氧化物的污染．例如：
①CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁=-574kJ•mol^-1①
②CH₄（g）+4NO （g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂=？②
若1molCH₄还原NO₂至N₂的整个过程中放出的热量为867kJ，则△H₂=-1160kJ/mol．

12．0.2mol有机物与0.5mol O₂恰好完全燃烧后的产物为CO₂和H₂O（g）．产物经过浓硫酸后，浓硫酸的质量增加10.8g；再通过碱石灰剩余气体被完全吸收，碱石灰质量增加17.6g．
（1）燃烧后产物的物质的量分别为CO₂0.4mol、H₂O（g）0.6mol．
（2）推断该有机物的分子式为C₂H₆O₂．
（3）若0.2mol该有机物恰好与9.2g金属钠完全反应，其核磁共振氢谱显示只有两种不同环境的H，试确定该有机物的结构简式为HOCH₂CH₂OH．

13．反应N₂+3H₂?2NH₃刚开始时只通入N₂和H₂且N₂的浓度为3mol•L^-1，H₂的浓度为5mol•L^-1，5min后测得NH₃浓度为 1 mol•L^-1，则此时间内，下列反应速率表示正确的是（　　）

	A．	v（NH₃）=0.2 mol•L^-1•s^-1		B．	v（N₂）=0.2 mol•L^-1•min^-1
	C．	v（H₂）=0.2 mol•L^-1•min^-1		D．	v（H₂）=0.3 mol•L^-1•min^-1

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