题目内容
化学研究性学习小组拟通过实验探究“新制的还原性铁粉和过量盐酸的反应生成FeCl2还是FeCl3”．请你参与探究并回答有关问题：
（1）一位同学向反应后的溶液中滴加NaOH溶液的方法来验证溶液中含有Fe2+．
①可观察到实验现象是______，②反应过程中发生反应的化学方程式是______．
（2）另一位同学向反应后的溶液中先滴加KSCN溶液，再向其中滴加新制氯水，溶液呈现血红色，但当滴加过量新制氯水时，却发现红色褪去．为了弄清溶液红色褪去的原因，同学们查到如下资料：
I．铁有一种化合物称为铁酸盐（含有FeO42-）．
II．SCN-的电子式为
．
III．氯水具有很强的氧化性．
于是同学们提出两种假设，
①第一种假设是：Cl2可将Fe3+氧化为FeO42-，请写出该离子反应方程式______．
②第二种假设是：______，提出该假设的理论依据是______．
解：（1）NaOH溶液与FeCl2溶液先后发生反应：FeCl2+2NaOH═Fe（OH）2↓，4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，可观察到产生白色沉淀，迅速变灰绿色，最终变红棕色沉淀，
故答案：产生白色沉淀，迅速变灰绿色，最终变红棕色沉淀；FeCl2+2NaOH═Fe（OH）2↓，4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3；
（2）①Cl2做氧化剂被还原生成氯离子，Fe3+被氧化为FeO42-，根据化合价升降总数相等和原子守恒得：2Fe3++3Cl2+8H2O═2FeO42-+6Cl-+16H+，
故答案为：2Fe3++3Cl2+8H2O═2FeO42-+6Cl-+16H+；
②SCN-中S为负二价，N为负三价均为最低价有被氧化的可能，溶液的颜色会逐渐褪去，可能溶液中的SCN-被过量的氯水氧化，
故答案为：SCN-被Cl2氧化；从电子式分析，SCN-中S为负二价，N为负三价均为最低价有被氧化的可能．
分析：（1）根据NaOH溶液与FeCl2溶液先后发生反应：FeCl2+2NaOH═Fe（OH）2↓，4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，可观察到产生白色沉淀，迅速变灰绿色，最终变红棕色沉淀；
（2）①根据Cl2做氧化剂被还原生成氯离子，Fe3+被氧化为FeO42-，确定反应物和生成物，然后根据化合价升降总数相等和原子守恒配平；
②SCN-中S为负二价，N为负三价均为最低价有被氧化的可能，溶液的颜色会逐渐褪去，可能溶液中的SCN-被过量的氯水氧化．
点评：本题是实验探究题，难度中等，解题需正确获取题干信息并能灵活运用所学化学知识，进行分析问题、解决问题．
故答案：产生白色沉淀，迅速变灰绿色，最终变红棕色沉淀；FeCl2+2NaOH═Fe（OH）2↓，4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3；
（2）①Cl2做氧化剂被还原生成氯离子，Fe3+被氧化为FeO42-，根据化合价升降总数相等和原子守恒得：2Fe3++3Cl2+8H2O═2FeO42-+6Cl-+16H+，
故答案为：2Fe3++3Cl2+8H2O═2FeO42-+6Cl-+16H+；
②SCN-中S为负二价，N为负三价均为最低价有被氧化的可能，溶液的颜色会逐渐褪去，可能溶液中的SCN-被过量的氯水氧化，
故答案为：SCN-被Cl2氧化；从电子式分析，SCN-中S为负二价，N为负三价均为最低价有被氧化的可能．
分析：（1）根据NaOH溶液与FeCl2溶液先后发生反应：FeCl2+2NaOH═Fe（OH）2↓，4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，可观察到产生白色沉淀，迅速变灰绿色，最终变红棕色沉淀；
（2）①根据Cl2做氧化剂被还原生成氯离子，Fe3+被氧化为FeO42-，确定反应物和生成物，然后根据化合价升降总数相等和原子守恒配平；
②SCN-中S为负二价，N为负三价均为最低价有被氧化的可能，溶液的颜色会逐渐褪去，可能溶液中的SCN-被过量的氯水氧化．
点评：本题是实验探究题，难度中等，解题需正确获取题干信息并能灵活运用所学化学知识，进行分析问题、解决问题．
练习册系列答案
相关题目
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某化学研究性学习小组拟测定食醋的总酸量(g/100mL)，请你参与该小组的实验并回答相关问题。
【实验目的】测定食醋的总酸量
【实验原理】中和滴定
【实验用品】蒸馏水，市售食用白醋样品500mL(商标注明总酸量：3.50g/100mL～5.00g /100mL)，
0.1000mol/LNaOH标准溶液；
100mL容量瓶，10ml移液管，碱式滴定管，铁架台，滴定管夹，锥形瓶，烧杯，酸碱指示剂(可供选用的有：甲基橙，酚酞，石蕊)。
【实验步骤】
① 配制并移取待测食醋溶液
用10mL移液管吸取10mL市售白醋样品置于100mL容量瓶中，用处理过的蒸馏水稀释至刻度线，摇匀后用酸式滴定管取待测食醋溶液20mL，并移至锥形瓶中。
② 盛装标准NaOH溶液
将碱式滴定管洗净后，用NaOH标准溶液润洗3次，然后加入NaOH标准溶液，排除尖嘴部分气泡后，使液面位于“0”刻度或“0”度以下。静置，读取数据并记录为NaOH标准溶液体积的初读数。
③ 滴定
往盛有待测食醋溶液的锥形瓶中滴加某酸碱指示计2～3滴，滴定至终点。记录NaOH的终读数。重复滴定3次。
【数据记录】
| 滴定次数 实验数据 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| V(样品)/mL | 20.00 | 20.00 | 20.00 | 20.00 |
| V (NaOH)始/mL | 0.00 | 0.20 | 0.10 | 0.10 |
| V (NaOH)终/mL | 14.98 | 15.20 | 15.12 | 16.24 |
【问题与思考】
⑴ 步骤①中中还需补充的仪器有 ▲ 。蒸馏水的处理方法是 ▲ 。
⑵ 步骤③中你选择的酸碱指示剂是 ▲ ，理由是 ▲ 。
⑶ 若用深色食醋进行实验，为准确判断滴定终点，可采取的措施是 ▲ 。
⑷ 样品总酸量＝ ▲ g/100mL。