某化学研究性学习小组拟测定食醋的总酸量.请你参与该小组的实验并回答相关问题．实验目的实验目的测定食醋的总酸量实验原理实验原理中和滴定实验用品实验用品蒸馏水.市售食用白醋样品500mL(商标注明总酸量:3.50g/100mL-5.00g/100mL).0.1000mol/LNaOH标准溶液,100mL容量瓶.10ml移液管.碱式滴定管.铁架台.滴定管夹.锥形瓶.烧杯.酸碱指示� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某化学研究性学习小组拟测定食醋的总酸量（g/100mL），请你参与该小组的实验并回答相关问题．

实验目的

测定食醋的总酸量

实验原理

中和滴定

实验用品

蒸馏水，市售食用白醋样品500mL（商标注明总酸量：3.50g/100mL～5.00g/100mL），0.1000mol/LNaOH标准溶液；100mL容量瓶，10ml移液管，碱式滴定管，铁架台，滴定管夹，锥形瓶，烧杯，酸碱指示剂（可供选用的有：甲基橙，酚酞，石蕊）．

实验步骤

①配制并移取待测食醋溶液
用10mL移液管吸取10mL市售白醋样品置于100mL容量瓶中，用处理过的蒸馏水稀释至刻度线，摇匀后用酸式滴定管取待测食醋溶液20mL，并移至锥形瓶中．
②盛装标准NaOH溶液
将碱式滴定管洗净后，用NaOH标准溶液润洗3次，然后加入NaOH标准溶液，排除尖嘴部分气泡后，使液面位于“0”刻度或“0”度以下．静置，读取数据并记录为NaOH标准溶液体积的初读数．
③滴定
往盛有待测食醋溶液的锥形瓶中滴加某酸碱指示计2～3滴，滴定至终点．记录NaOH的终读数．重复滴定3次．

数据记录

滴定次数实验数据	1	2	3	4
V（样品）/mL	20.00	20.00	20.00	20.00
V （NaOH）_始/mL	0.00	0.20	0.10	0.10
V （NaOH）_终/mL	14.98	15.20	15.12	16.24

问题与思考

（1）步骤①中中还需补充的仪器有

洗耳球、玻璃棒、胶头滴管

．蒸馏水的处理方法是

蒸馏水煮沸除去CO₂并迅速冷

．
（2）步骤③中你选择的酸碱指示剂是

酚酞

，理由是

食醋与NaOH反应生成了强碱弱酸盐，溶液呈碱性，应选择碱性变色范围内的指示剂

．
（3）若用深色食醋进行实验，为准确判断滴定终点，可采取的措施是

用活性炭脱色

．
（4）样品总酸量=

4.50

g/100mL．

分析：（1）根据配制一定物质的量浓度溶液的所需要的仪器来分析；根据蒸馏水中的CO₂会影响结果的测定；
（2）根据酸碱反应生成了强碱弱酸盐，溶液呈碱性，应选择碱性变色范围内的指示剂；
（3）根据活性炭可用于吸附有色物质；
（4）先分析数据的合理性，求出NaOH体积的平均值，然后根据醋酸与NaOH反应的关系式求出醋酸，最后求出测定食醋的总酸量．

解答：解：（1）配制一定物质的量浓度的溶液，用到的仪器有：移液管、洗耳球、烧杯、玻璃棒、胶头滴管以及容量瓶等；蒸馏水要煮沸除去CO₂并迅速冷，
故答案为：洗耳球、玻璃棒、胶头滴管；蒸馏水煮沸除去CO₂并迅速冷；
（2）食醋与NaOH反应生成了强碱弱酸盐，溶液呈碱性，应选择碱性变色范围内的指示剂酚酞，
故答案为：酚酞；食醋与NaOH反应生成了强碱弱酸盐，溶液呈碱性，应选择碱性变色范围内的指示剂；
（3）活性炭可用于吸附有色物质，故答案为：用活性炭脱色；
（4）4次消耗的NaOH溶液的体积为：14.98mL；15.00mL；15.02mL；16.14mL；舍去第4组数据16.14mL，则NaOH溶液的体积的平均值为15.00mL；
设10mL市售白醋样品含有 CH₃COOH Xg，则
        CH₃COOH～NaOH
         60                       40
        Xg×0.2          0.1000mol/L×0.015L×40g/mol
         X=0.450
则样品总酸量4.50g/100mL，故答案为：4.50．

点评：本题主要考查了中和滴定的操作与计算，试题有一定的灵活性，有一定的难度．