题目内容
下列各组顺序的排列不正确的是（ ）
| A、金属性：Na＜Mg＜Al | B、热稳定性：HCl＞H2S＞PH3 | C、酸性强弱：H4SiO4＜H2CO3＜HNO3 | D、熔点：金刚石＞食盐＞干冰 |
分析：A．同一周期，从左到右，元素的金属性逐渐减弱；
B．元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；
C．元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强；
D．晶体熔点一般为原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，
B．元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；
C．元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强；
D．晶体熔点一般为原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，
解答：解：A．同一周期，从左到右，元素的金属性逐渐减弱，所以金属性：Na＞Mg＞Al，故A错误；
B．非金属性：Cl＞S＞P，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则热稳定性：HCl＞H2S＞PH3，故B正确；
C．非金属性：Si＜C＜N，元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性：H4SiO4＜H2CO3＜HNO3，故C正确；
D．金刚石是原子晶体，食盐为离子晶体，干冰为分子晶体，所以熔点：金刚石＞食盐＞干冰，故D正确；
故选：A；
B．非金属性：Cl＞S＞P，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则热稳定性：HCl＞H2S＞PH3，故B正确；
C．非金属性：Si＜C＜N，元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性：H4SiO4＜H2CO3＜HNO3，故C正确；
D．金刚石是原子晶体，食盐为离子晶体，干冰为分子晶体，所以熔点：金刚石＞食盐＞干冰，故D正确；
故选：A；
点评：本题考查学生元素周期律、晶体熔点大小比较的知识，可以根据所学知识来回答，难度不大．
练习册系列答案
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下列各组顺序的排列不正确的是（ ）
| A、原子半径：Na＜Mg＜Al＜F | B、酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4＜H2SO4 | C、热稳定性：HCl＞H2S＞PH3＞AsH3 | D、碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3 |
下列各组顺序的排列不正确的是（ ）
| A、酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4 | B、热稳定性：HCl＞H2S＞PH3 | C、原子半径：Na＜Mg＜Al | D、氧化性：Cl2＞Br2＞I2 |
下列各组顺序的排列不正确的是（ ）
| A、离子半径：Na+＞Al3+＞F- | B、热稳定性：HCl＞PH3＞AsH3 | C、酸性：H3PO4＞H2CO3＞H2SiO3 | D、熔点：CH3（CH2）3CH3＞（CH3）2CHCH2CH3＞CH3C（CH3）3 |
下列各组顺序的排列不正确的是（ ）
| A、原子半径：Na＜Mg＜Cl | B、热稳定性：HCl＞H2S＞PH3 | C、酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜H2SO4 | D、碱性强弱：LiOH＜NaOH＜KOH |