题目内容
下列各组顺序的排列不正确的是（ ）
| A、原子半径：Na＜Mg＜Cl | B、热稳定性：HCl＞H2S＞PH3 | C、酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜H2SO4 | D、碱性强弱：LiOH＜NaOH＜KOH |
分析：A．同周期随原子序数增大原子半径减小；
B．同周期随原子序数增大元素非金属性减弱，非金属性越强氢化物越稳定；
C．非金属性越强最高价含氧酸的酸性越强；
D．同主族自上而下金属性增强，金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强．
B．同周期随原子序数增大元素非金属性减弱，非金属性越强氢化物越稳定；
C．非金属性越强最高价含氧酸的酸性越强；
D．同主族自上而下金属性增强，金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强．
解答：解：A．Na、Mg、Cl同周期，随原子序数增大原子半径减小，故原子半径Na＞Mg＞Cl，故A错误；
B．Cl、S、P同周期，随原子序数增大元素非金属性减弱，故非金属性Cl＞S＞P，非金属性越强氢化物越稳定，则氢化物稳定性HCl＞H2S＞PH3，故B正确；
C．非金属性S＞C＞Si，故酸性H2SiO3＜H2CO3＜H2SO4，故C正确；
D．Li、Na、K同主族，自上而下金属性增强，金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性LiOH＜NaOH＜KOH，故D正确，
故选A．
B．Cl、S、P同周期，随原子序数增大元素非金属性减弱，故非金属性Cl＞S＞P，非金属性越强氢化物越稳定，则氢化物稳定性HCl＞H2S＞PH3，故B正确；
C．非金属性S＞C＞Si，故酸性H2SiO3＜H2CO3＜H2SO4，故C正确；
D．Li、Na、K同主族，自上而下金属性增强，金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性LiOH＜NaOH＜KOH，故D正确，
故选A．
点评：本题考查元素周期律，难度不大，注意掌握同主族、同周期元素化合物性质的递变规律．
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下列各组顺序的排列不正确的是（ ）
| A、原子半径：Na＜Mg＜Al＜F | B、酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4＜H2SO4 | C、热稳定性：HCl＞H2S＞PH3＞AsH3 | D、碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3 |
下列各组顺序的排列不正确的是（ ）
| A、酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4 | B、热稳定性：HCl＞H2S＞PH3 | C、原子半径：Na＜Mg＜Al | D、氧化性：Cl2＞Br2＞I2 |
下列各组顺序的排列不正确的是（ ）
| A、离子半径：Na+＞Al3+＞F- | B、热稳定性：HCl＞PH3＞AsH3 | C、酸性：H3PO4＞H2CO3＞H2SiO3 | D、熔点：CH3（CH2）3CH3＞（CH3）2CHCH2CH3＞CH3C（CH3）3 |