题目内容
16．MCFC型燃料电池可同时供应电和水蒸气，其工作温度为600℃～700℃，所用燃料为H2，电解质为熔融的K2CO3，已知该电池的总反应为2H2+O2=2H2O，则下列有关该电池的说法正确的是（ ）| A． | 随着反应的进行，CO32-在不断消耗 | |
| B． | 该电池的正极的反应式为：4OH-+4e-=O2+2H2O | |
| C． | 放电时CO32-向正极移动 | |
| D． | 该电池负极的反应为：H2+CO32--2e-=H2O+CO2 |
分析 A、根据总反应来判断碳酸根离子的变化情况；
B、根据燃料电池的总反应-负极反应=整机反应来判断；
C、原电池中阴离子均要移向负极，据此回答；
D、在原电池的负极是燃料失电子的氧化反应，据此回答．
解答 解：A、该燃料电池燃料为H2，电解质为熔融的K2CO3，总反应为2H2+O2=2H2O，随着反应的进行，CO32-的量不变，故A错误；
B、该燃料电池燃料为H2，电解质为熔融的K2CO3总反应为2H2+O2=2H2O，负极反应为2H2+2CO32--4e-═2H2O+2CO2，用总反应减负极得正极反应式：O2+2CO2+4e-═2CO32-，故B错误；
C、原电池中阴离子向负极移动，故C错误；
D、根据原电池的工作原理：负极是燃料发生氧化反应，即H2+CO32--2e-=H2O+CO2，故D正确；
故选D．
点评 本题的难点在于书写电极反应式，方法抓住正负极转移的电子相等书写，平时学习应多练习，总结归类．
练习册系列答案
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4．氨是重要的化工原料，可以制尿素等多种产品．
（1）合成氨所用的氢气可以甲烷为原料制得，有关化学反应的能量变化如图1所示．
CH4（g）与H2O（g）反应生成CO（g）和H2（g）的热化学方程式为：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2 （g）△H=+161.1kJ•mol-1．
（2）CO对合成氨的催化剂有毒害作用，常用乙酸二氨合亚铜溶液来吸收原料气中CO，其反应原理为：
[Cu（NH3）2CH3COO]（l）+CO（g）+NH3（g）?[Cu（NH3）3]CH3COO•CO（l）；△H＜0
吸收CO后的乙酸铜氨液经过适当处理后又可再生，恢复其吸收CO的能力以供循环使用，再生的适宜条件是B．（填写选项编号）
A．高温、高压 B．高温、低压 C．低温、低压 D．低温、高压
（3）氨气制取尿素[CO（NH2）2]的反应为：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（1）+H2O（g）△H＜0．某温度下，向容积为100L的密闭容器中通入4molNH3和2molCO2，该反应进行到40s时达到平衡，此时CO2的转化率为50%．该温度下此反应平衡常数K为2500L2•mol-2．
（4）取两个相同的恒容容器，保持相同温度，并加入等量的CO2气体，根据实验数据绘制出c（NH3）随时间（t）变化的曲线如图2所示，若A、B分别为不同温度时测定的曲线，则A（填“A”或“B”）曲线所对应的实验温度高，判断的依据是A曲线起始浓度小，但在20min时间内反应速率快，说明其温度高．
（5）已知某些弱电解质在水中的电离平衡常数（25℃）如下表：
现有常温下0.1mol•L-1的（NH4）2CO3溶液，
①该溶液呈碱性（填“酸”、“中”、“碱”），原因是由于NH3•H2O的电离平衡常数大于HCO3-的电离平衡常数，因此CO32-水解程度大于NH4+水解程度，溶液中c（OH-）＞c（H+），溶液呈碱性．
②该（NH4）2CO3溶液中各微粒浓度之间的关系式不正确的是B．
A、c（NH4+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（NH3•H2O）
B、c（NH4+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+c（CO32-）
C、c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）=0.1mol•L-1
D、c（NH4+）+c（NH3•H2O）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3）
（1）合成氨所用的氢气可以甲烷为原料制得，有关化学反应的能量变化如图1所示．
CH4（g）与H2O（g）反应生成CO（g）和H2（g）的热化学方程式为：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2 （g）△H=+161.1kJ•mol-1．
（2）CO对合成氨的催化剂有毒害作用，常用乙酸二氨合亚铜溶液来吸收原料气中CO，其反应原理为：
[Cu（NH3）2CH3COO]（l）+CO（g）+NH3（g）?[Cu（NH3）3]CH3COO•CO（l）；△H＜0
吸收CO后的乙酸铜氨液经过适当处理后又可再生，恢复其吸收CO的能力以供循环使用，再生的适宜条件是B．（填写选项编号）
A．高温、高压 B．高温、低压 C．低温、低压 D．低温、高压
（3）氨气制取尿素[CO（NH2）2]的反应为：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（1）+H2O（g）△H＜0．某温度下，向容积为100L的密闭容器中通入4molNH3和2molCO2，该反应进行到40s时达到平衡，此时CO2的转化率为50%．该温度下此反应平衡常数K为2500L2•mol-2．
（4）取两个相同的恒容容器，保持相同温度，并加入等量的CO2气体，根据实验数据绘制出c（NH3）随时间（t）变化的曲线如图2所示，若A、B分别为不同温度时测定的曲线，则A（填“A”或“B”）曲线所对应的实验温度高，判断的依据是A曲线起始浓度小，但在20min时间内反应速率快，说明其温度高．
（5）已知某些弱电解质在水中的电离平衡常数（25℃）如下表：
| 弱电解质 | H2CO3 | NH3•H2O |
| 电离平衡常数 | Ka1=4.30×10-7 Ka2=5.61×10-11 | Kb=1.77×10-5 |
①该溶液呈碱性（填“酸”、“中”、“碱”），原因是由于NH3•H2O的电离平衡常数大于HCO3-的电离平衡常数，因此CO32-水解程度大于NH4+水解程度，溶液中c（OH-）＞c（H+），溶液呈碱性．
②该（NH4）2CO3溶液中各微粒浓度之间的关系式不正确的是B．
A、c（NH4+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（NH3•H2O）
B、c（NH4+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+c（CO32-）
C、c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）=0.1mol•L-1
D、c（NH4+）+c（NH3•H2O）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3）
11．现有某无色溶液，只可能含有下表中的几种离子．
为分析其组成，现进行如下实验：
①取 l0mL该溶液于试管中滴加足量的Ba（NO3）2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到 0.03mol白色沉淀甲．
②取上述反应后的滤液，加人AgNO3溶液未见沉淀产生．
③另取l0mL该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀乙，当加人NaOH的物质的量为0.03mol时，沉淀的量达到最大；继续滴加NaOH溶液并加热，开始产生气体丙，收集气体丙，体积换算成标况下为0.224L（假设丙全部逸出），最后沉淀完全溶解．
下列推断不正确的是（ ）
| 阳离子 | NH4+、Mg2+、K+、Al3+ |
| 阴离子 | HCO3-、MnO4-、SO42-、Cl- |
①取 l0mL该溶液于试管中滴加足量的Ba（NO3）2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到 0.03mol白色沉淀甲．
②取上述反应后的滤液，加人AgNO3溶液未见沉淀产生．
③另取l0mL该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀乙，当加人NaOH的物质的量为0.03mol时，沉淀的量达到最大；继续滴加NaOH溶液并加热，开始产生气体丙，收集气体丙，体积换算成标况下为0.224L（假设丙全部逸出），最后沉淀完全溶解．
下列推断不正确的是（ ）
| A． | 肯定没有 Mg2+、HCO3-、Cl-、MnO4- | |
| B． | 一定含有 K+，且c（K+）=2mol/L | |
| C． | 该溶液可能是KAl（SO4）2和NH4Al（SO4）2的混合溶液 | |
| D． | 若仅根据实验③，将该溶液蒸干、灼烧，有可能得到仅含有氧化铝固体物质 |
8．据某科学杂志报道，国外发现了一种新的球形分子，它的分子式为C60Si60，其分子结构好似中国传统工艺品“镂雕”，经测定其中包含C60，也有Si60结构．下列叙述不正确的是（ ）
| A． | 该物质的熔点不会很高、硬度不会很大 | |
| B． | 该物质形成的晶体属于分子晶体 | |
| C． | 该物质分子中Si60被包裹在C60里面 | |
| D． | 该物质的相对分子质量为2400 |
5．下列关于铵盐的叙述中正确的是（ ）
| A． | 都是离子化合物 | B． | 受热都能分解出氨气 | ||
| C． | 都易溶于水 | D． | 都可以与碱反应放出氨气 |
6．能鉴别CO2和SO2的试剂是（ ）
| A． | 紫色石蕊试液 | B． | 氯化钡溶液 | ||
| C． | 酸性高锰酸钾溶液 | D． | 澄清石灰水 |