题目内容
下列叙述中正确的是（ ）
| A、同主族金属元素的原子半径越大熔点越高 |
| B、稀有气体原子序数越大沸点越低 |
| C、分子间作用力越弱的分子其沸点越低 |
| D、同周期元素的原子半径越小越易失去电子 |
考点：元素周期律的作用,元素周期表的结构及其应用,晶体熔沸点的比较
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：A．同主族金属性从上到下逐渐增强，金属键减弱；
B．原子序数越大分子间作用力越强，沸点越高；
C．正确，分子化合物沸点与分子间作用强弱成正比；
D．原子半径越小对核外电子束缚力越强，越不易失电子．
B．原子序数越大分子间作用力越强，沸点越高；
C．正确，分子化合物沸点与分子间作用强弱成正比；
D．原子半径越小对核外电子束缚力越强，越不易失电子．
解答：
解：A．同主族金属性从上到下逐渐增强，金属键减弱，故同主族金属元素的原子半径越大熔点越低，故A错误；
B．原子序数越大分子间作用力越强，沸点越高，故B错误；
C．分子化合物沸点与分子间作用有关，分子间作用力小则熔沸点低，故C正确；
D．原子半径越小对核外电子束缚力越强，越不易失电子，故D错误；
故选C．
B．原子序数越大分子间作用力越强，沸点越高，故B错误；
C．分子化合物沸点与分子间作用有关，分子间作用力小则熔沸点低，故C正确；
D．原子半径越小对核外电子束缚力越强，越不易失电子，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了元素周期律，注意化学键类型不同，同族熔沸点变化规律不同．
练习册系列答案
夺冠金卷全能练考系列答案
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下列说法正确的是（ ）
| A、1mole-均含有6.02×1023个 |
| B、若物质的质量在数值上等于该物质的相对分子质量，那么该物质就是1mol |
| C、1molCl2的质量是35.5g |
| D、SO3的摩尔质量是80g |
在酸性溶液中能大量共存的离子组是（ ）
| A、Al3+、Ag+、NO3-、Cl- |
| B、K+、Na+、NO3-、CO32- |
| C、Na+、K+、SO42-?、OH- |
| D、Zn2+、Na+、NO3-、SO42-? |
等物质的量浓度的下列各溶液：①NH4Cl②NaHSO4③NaHCO3 ④CH3COONa ⑤碳酸，溶液的pH由小到大的排列顺序是（ ）
| A、②⑤①④③ |
| B、⑤②①③④ |
| C、①②③④⑤ |
| D、⑤①②④③ |
已知氧化性：Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2；还原性：I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-．下列反应能正向自发进行的是（ ）
| A、Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br- |
| B、2Fe3++2I-=2Fe2++I2 |
| C、I2+2Fe2+=2Fe3++2I- |
| D、2Fe3++2Cl-=2Fe2++Cl2 |
把5%的Na2CO3溶液蒸发掉64.3g水后，溶液变为31mL，浓度变为14%，没有晶体析出，则浓缩后Na2CO3溶液的物质的量浓度为（ ）
| A、8.52 mol/L |
| B、4.26 mol/L |
| C、1.52 mol/L |
| D、3.04 mol/L |
关于0.2mol?L-1的NaOH溶液，下列说法不正确的是（ ）
| A、100 mL该溶液中含0.8 g NaOH |
| B、200 mL该溶液与100 mL 0.2 mol?L-1的硫酸溶液反应形成中性溶液 |
| C、100 mL该溶液中约含0.02×6.02×1023个Na+ |
| D、配制含1 L水的该溶液，需NaOH的质量为8 g |
同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有NO气体，另一个装有N2和O2的混合气体，两瓶内的气体一定具有相同的（ ）
| A、质量 | B、原子总数 |
| C、分子总数 | D、密度 |
钢铁表面镀有下列金属时，当镀层部分被破坏时，铁不易被腐蚀的是（ ）
| A、Sn | B、Zn | C、Cu | D、Ag |