题目内容
2013年12月2日嫦娥三号月球探测器在西昌卫星发射中心成功，探测器使用被称为“软电池”的可充电电池．电池总反应的化学方程式为：Zn+2MnO2+H2O
Zn（OH）2+Mn2O3，下列说法错误的是（ ）
| 软电 |
| 充电 |
| A、电池工作时，正极电极反应式为：2MnO2+H2O+2e-=Mn2O3+2OH- |
| B、电池充电时，与电源负极相连的电极反应为：Zn（OH）2+2e-=Zn+2OH- |
| C、电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 |
| D、电池工作时，外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：
分析：由电池总反应Zn+2MnO2十H2O=ZnO+2MnO（OH）可知，Zn被氧化，为原电池的负极，电极反应为：Zn-2e-+2OH-=ZnO+H2O，MnO2被还原，为原电池的正极，电极反应为：MnO2+H2O+e-=MnO（OH）+OH-，电子从负极流向正极．
解答：
解：A、该电池反应中二氧化锰得到电子，被还原，为原电池的正极，其反应式为：2MnO2+H2O+2e-=Mn2O3+2OH-，故A正确；
B、Zn被氧化，为原电池的负极，电极反应为：Zn-2e-+2OH-=ZnO+H2O，充电是其逆反应，故B正确；
C、在原电池中电子从负极流向正极，故C错误；
D、原电池的负极的电极反应为：Zn-2e-+2OH-=ZnO+H2O，则外电路中每通过0.2mol电子，消耗的Zn的物质的量为0.1mol，所以锌的质量理论上减小6.5g，故D正确；
故选C．
B、Zn被氧化，为原电池的负极，电极反应为：Zn-2e-+2OH-=ZnO+H2O，充电是其逆反应，故B正确；
C、在原电池中电子从负极流向正极，故C错误；
D、原电池的负极的电极反应为：Zn-2e-+2OH-=ZnO+H2O，则外电路中每通过0.2mol电子，消耗的Zn的物质的量为0.1mol，所以锌的质量理论上减小6.5g，故D正确；
故选C．
点评：本题考查化学电源新型电池，侧重于电极反应方程式的考查，题目难度中等，注意从正负极发生的变化结合电解质的特点书写电极反应式，题目难度中等．
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