Question

【题目】室温下，向20 mL N mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入0．1 mol·L－1NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示。下列说法中，正确的是

A.a点c（CH3COOH）＝10－3mol·L－1

B.b点溶液中离子浓度大小满足关系： c（Na＋）>c（CH3COO－）>c（H＋）>c（OH－）

C.c点溶液中离子浓度大小满足关系： c（Na＋）＋c（OH－）＝c（H＋）＋c（CH3COO－）

D.滴定过程中不可能出现：c（CH3COOH）>c（CH3COO－）>c（H＋）>c（Na＋）>c（OH－）

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．醋酸为弱电解质；

B．溶液呈电中性；

C．c点时溶液呈中性，c（H＋）=c（OH－），溶液中电荷守恒；

D．当醋酸过量，且加入NaOH很少时，可满足。

A．a点溶液的pH=3，c（H＋）=10-3mol·L－1，由于醋酸为弱酸，不能完全电离，则c（CH3COOH）＞10-3mol·L-1，故A错误；

B．b点溶液中电荷守恒：c（Na＋）+c（H＋）=c（OH－）+c（CH3COO－），b点时，c（H＋）＞c（OH－），则有c（CH3COO－）＞c（Na＋），故B错误；

C．c点时溶液呈中性，c（H＋）=c（OH－），根据溶液中电荷守恒，c（Na＋）+c（H＋）=c（OH－）+c（CH3COO－），则有c（Na＋）+c（OH－）=c（H＋）+c（CH3COO－），故C正确；

D．当醋酸过量，且加入NaOH很少时，满足c（CH3COOH）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（Na＋）＞c（OH－），故D错误；

故选C。