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7．分析下表中四种物质的相关数据，并回答下列问题：
CH4SiH4NH3PH3
沸点（K）101.7161.2239.7185.4
分解温度（K）8737731073713.2
（1）NH3的沸点比PH3高的原因是NH3分子间含有氢键，PH3分子间含有范德华力，氢键比范德华力强．
（2）CH4的分解温度比SiH4高的原因是C-H键的键能大于Si-H键的键能，N-H键的键能大于P-H键的键能，因此分解温度CH4的分解温度高于SiH4，NH3的分解温度高于PH3．

分析 （1）利用相对分子质量分析分子间作用力，并注意氨气分子中有氢键；
（2）非金属性越强，气态氢化物越稳定．

解答 解：（1）因结构相似时，相对分子质量越大，分子间作用力越大，但氨气分子间还存在氢键，氢键比范德华力强，则NH3的沸点高于PH3，
故答案为：NH3分子间含有氢键，PH3分子间含有范德华力，氢键比范德华力强；
（2）因非金属性C＞Si，N＞P，则气态氢化物的稳定性CH4＞SiH4，NH3＞PH3；稳定性强的物质分解需要的温度高，从键能上可知，C-H键的键能大于Si-H键的键能，
N-H键的键能大于P-H键的键能，因此分解温度CH4的分解温度高于SiH4，NH3的分解温度高于PH3，
故答案为：C-H键的键能大于Si-H键的键能，N-H键的键能大于P-H键的键能，因此分解温度CH4的分解温度高于SiH4，NH3的分解温度高于PH3．

点评 本题考查了元素周期律的知识以及氢键，注重对沸点比较、稳定性的比较及应用的考查，难度不大．

练习册系列答案
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17．将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小排列的顺序是（　　）
①20mL 0.01mol•L-1NH4Cl溶液  　
②30mL 0.02mol•L-1 CaCl2溶液
③40mL 0.03mol•L-1盐酸　  
④10mL蒸馏水　    
⑤50mL 0.05mol•L-1AgNO3溶液．
A．①②③④⑤B．④①③②⑤C．⑤④②①③D．④③⑤②①
18．下列叙述正确的是（　　）
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B．给手机电池充电的过程，是将化学能转变为电能的过程
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15．已知：某芳香族化合物A的水溶液显酸性，遇FeCl3不显色，可发生下列转化关系（如图所示）．其中I为五元环状化合物；J可使溴水褪色；I和J互为同分异构体；K和L都是医用高分子材料．

请回答下列问题：
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（2）写出变化过程中的反应类型：反应③属于消去反应，反应④属于缩聚反应．
（3）写出反应②和⑤的化学方程式：②；⑤n CH2=CHCH2COOH$\stackrel{催化剂}{→}$．
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2．将生活垃圾与煤按一定比例混合进行燃烧发电，可以实现生活垃圾无害化处理．垃圾与煤的混合燃料在炉内燃烧过程中，主要产生烟尘、CO2、硫的氧化物、氮的氧化物、HCl、CO、Hg、Cd、Pb等金属．如图是一种利用生活垃圾发电的流程图：

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（3）麻石洗涤塔中石灰水参与的反应较多，写出其中任意的两个化学方程式：2HCl+Ca（OH）2═CaCl2+2H2O；SO2+Ca（OH）2═CaSO3+H2O．
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16．下列几组化合物，化学键类型不相同的是（　　）
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