T℃时.A气体与B气体反应生成C气体．反应过程中A.B.C浓度变化如图(I)所示,若保持其它条件不变.温度分别为T1和T2时.B的体积分数与时间的关系如图(II)所示．.是下列结论正确的是 [ ] A．该反应的化学方程式为∶2 A4C(g),△H＜0 B．在(t1+10)min时.保持其它条件不变.增大压强.平衡向逆反应方向移动 C． T℃时.在相题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

T℃时，在一个体积为2L的容器中，A气体与B气体反应生成C气体，反应过程中A、B、C浓度变化如图所示．
（1）写出该反应的方程式：

2A+B

C

（3）已知：K（300℃）＞K（350℃），该反应是

放

热反应．
（4）0～4分钟时，A的平均反应速率为：

0.05mol?L^-1?min^-1

（5）到达平衡时B的转化率为：

25%

（6）恒容条件下，下列措施中能使n（A）/n（C）降低的有

CD

．
A．充入氦气　 B．使用催化剂
C．再充入2.4molA和1.6molB D．降低温度．

环境问题备受世界关注．化工厂以及汽车尾气排放的一氧化碳（CO）、氮氧化物（NOx）、硫化物等气体己成为大气污染的主要因素．
（1）CO的中毒是由于CO与血液中血红蛋白的血红素部分反应生成碳氧血红蛋白，反应方程式可表示为：CO+Hb?O₂

O₂+Hb?CO
实验表明，c（Hb?CO）即使只有c（Hb?O₂）的 1/50，也可造成人的智力损伤．
已知t℃时上述反应的平衡常数K=200，吸入肺部O₂的浓度约为1.0×10^-2mol?L^-1，若使c（Hb?CO）小于c（Hb?O₂）的 1/50，则吸入肺部CO的浓度不能超过

1.0×10^-6

mol?L^-1．
（2）汽车尾气治理的方法之一是在汽车的排气管上安装一个“催化转化器”．
已知反应2NO（g）+2CO（g）

N₂（g）+2CO₂（g）△H=-113kJ?mol^-1
①为了模拟催化转化器的工作原理，在t℃时，将2molNO与1mol CO充入lL反应容器中，反应过程中NO（g）、CO（g）、N₂（g）物质的量浓度变化如右下图所示．反应进行到15min时，NO的平均反应速率为

0.4

15

mol?L^-1?min^-1（或0.027mol?L^-1?min^-1）

0.4

15

mol?L^-1?min^-1（或0.027mol?L^-1?min^-1）

，
②观察在20min～30min内N₂（g）发生变化的曲线图，判断引起该变化的条件可能是

b

；
a．加入催化剂
b．降低体系温度
c．缩小容器体积为0.5L
d．增加CO₂的物质的量
（3）煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题．
已知：CO（g）+H₂O（g）

H₂（g）+CO₂（g）的平衡常数随温度的变化如下表：

温度/℃	400	500	830	1000
平衡常数K	10	9	1	0.6

试回答下列问题
①上述正向反应是：

放热

反应（填“放热”、“吸热”）．
②某温度下上述反应平衡时，恒容、升高温度，正反应速率

增大

（填“增大”、“减小”或“不变”），容器内混合气体的压强

增大

（填“增大”、“减小”或“不变”）．
③在830℃发生上述反应，以下表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正反应方向移动的有

B、C

（选填A、B、C、D）．

	A	B	C	D
n（CO₂）	3	1	0	1
n（H₂）	2	1	0	1
n（CO）	1	2	3	0.5
n（H₂O）	5	2	3	2

（1）某温度下，密闭容器中，发生如下可逆反应：2E（g）F(g) + xG（g）, △H＜0。若起始时E的浓度为a mol/L，F ,G浓度均为0，达平衡时E浓度为0.5a mol/L ;若E的起始浓度改为2a mol/L，F ,G浓度仍为0，当达到新平衡时：

①若X=1,容器体积保持不变，新平衡下E的体积分数为________.

②若X=2，容器体积保持不变，新平衡下F的平衡浓度____0.5a mol/L。

（2）t℃将3mol A气体和1mol B气体通入2L固定体积的密闭容器中，发生如下反应：3A(g) + B（g） xC（g），2min时反应达到平衡状态（温度不变），剩余了0.8molB，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下面空白：

①从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为_________,X=_____.

②若继续向原平衡混合物中通入少量氦气（不参与反应）后，化学平衡将____移动。

③若向原平衡混合物的容器中再充入a molC，在t℃达到新的平衡，此时B的物质的量为n（B）=_____________mol。

④如果上述反应在相同温度和容器中进行，欲使反应达到平衡时物质的量分数与原平衡时相同，起始加入的三种物质的物质的量n（A）n(B) n(C)之间应该满足的关系为_____________________.

T℃时，在一个体积为2L的容器中，A气体与B气体反应生成C气体，反应过程中A、B、C浓度变化如图所示．
（1）写出该反应的方程式：______
（2）计算该温度下该反应的平衡常数：______
（3）已知：K（300℃）＞K（350℃），该反应是______热反应．
（4）0～4分钟时，A的平均反应速率为：______
（5）到达平衡时B的转化率为：______
（6）恒容条件下，下列措施中能使n（A）/n（C）降低的有______．
A．充入氦气　 B．使用催化剂
C．再充入2.4molA和1.6molB D．降低温度．

T℃时，在一个体积为2L的容器中，A气体与B气体反应生成C气体，反应过程中A、B、C浓度变化如图所示．
（1）写出该反应的方程式：
（2）计算该温度下该反应的平衡常数：
（3）已知：K（300℃）＞K（350℃），该反应是    热反应．
（4）0～4分钟时，A的平均反应速率为：
（5）到达平衡时B的转化率为：
（6）恒容条件下，下列措施中能使n（A）/n（C）降低的有    ．
A．充入氦气          B．使用催化剂
C．再充入2.4molA和1.6molB              D．降低温度．

T℃时，A气体与B气体反应生成C气体．反应过程中A、B、C浓度变化如图(I)所示；若保持其它条件不变，温度分别为T₁和T₂时，B的体积分数与时间的关系如图(II)所示．，是下列结论正确的是
[　　]
A．	该反应的化学方程式为∶2 A(g)+7(B)(q)4C(g)；△H＜0
B．	在(t₁+10)min时，保持其它条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动
C．	T℃时，在相同容器中，若由0.3 mol·L^—1A、0.1 mol·L^—1B和0.4 mol·L^—1C反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4 mol·L^—1
D．	其它条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大

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