Question

T℃时，在一个体积为2L的容器中，A气体与B气体反应生成C气体，反应过程中A、B、C浓度变化如图所示．
（1）写出该反应的方程式：

2A+B C

（2）计算该温度下该反应的平衡常数：

0.52

（3）已知：K（300℃）＞K（350℃），该反应是

放

热反应．
（4）0～4分钟时，A的平均反应速率为：

0.05mol?L^-1?min^-1

（5）到达平衡时B的转化率为：

25%

（6）恒容条件下，下列措施中能使n（A）/n（C）降低的有

CD

．
A．充入氦气   　      B．使用催化剂
C．再充入2.4molA和1.6molB              D．降低温度．

Answer 1

分析：（1）根据物质的量的变化判断反应物和生成物，根据物质的量的变化之比等于化学计量数之比书写方程式；
（2）根据平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积计算；
（3）根据温度对平衡常数的影响分析；
（4）根据v=

△c

△t

计算反应速率．
（5）根据图象中B的物质的量的变化计算转化率；
（6）

n(A)

n(C)

降低，说明平衡向正反应方向移动．

解答：解：（1）由图象可以看出，反应中A、B的物质的量减小，C的物质的量增多，则A、B为反应物，C为生成物，
且△n（A）：△n（B）：△n（C）=0.8mol：0.4mol：0.4mol=2：1：1，则反应的化学方程式为：2A+B C，
故答案为：2A+B C；
（2）k=

c(C)

c2(A)?c(B)

=

0.2mol/L

(0.8mol/L)2?0.6mol/L

=0.52（mol/L）^-2，故答案为：0.52；
（3）K（300℃）＞K（350℃），说明温度升高，平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，故答案为：放；
（4）0～4分钟时，A的平均反应速率为：v（A）=

2.4mol-2.0mol 2L

4min

=0.05mol?L^-1?min^-1，故答案为：0.05mol?L^-1?min^-1；
（5）到达平衡时B的转化率为：

1.6mol-1.2mol

1.6mol

×100%=25%，故答案为：25%；
（6）

n(A)

n(C)

降低，说明平衡向正反应方向移动：
A．充入氦气，各物质的物质的量浓度不变，平衡不移动，故A错误； 
B．使用催化剂，平衡不移动，故B错误；
C．再充入2.4molA和1.6molB，反应物的浓度增大，平衡向正反应方向移动，故C正确；
D．降低温度，平衡向正反应方向移动，故D正确，
故答案为：CD．

点评：本题考查化学平衡图象问题，题目较为综合，难度不大，注意相关基础知识和解题方法的积累．