Question

液氨是富氢物质，是氢能的理想载体，利用N₂+3H₂

催化剂

2NH₃实现储氢和输氢．下列说法不正确的是 （　　）

• A、NH₃分子中N原子采用sp²杂化
• B、相同压强时，NH₃沸点比PH₃高
• C、[Cu（NH₃）₄]²⁺离子中，N原子是配位原子
• D、CN^-的电子式为：

Answer 1

考点：原子轨道杂化方式及杂化类型判断,配合物的成键情况,氢键的存在对物质性质的影响

专题：化学键与晶体结构

分析：A．中心原子的杂化类型为sp³，说明该分子中心原子的价层电子对个数是4，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数，σ键个数=配原子个数，孤电子对个数=

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2

×（a-xb），a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数；
B．NH₃和PH₃结构相似且都属于分子晶体，分子晶体的熔沸点随着其相对分子质量的增大而增大，但分子间氢键能增大物质的沸点；
C．配合物中，配位体提供孤电子对，中心原子提供空轨道形成配位键；
D．CN^-中碳氮键为三对共用电子对．

解答： 解：A．氨气分子中氮原子价层电子对个数=3+

1

2

×（5-3×1）=4，所以N原子采用sp³杂化，故A错误；
B．NH₃和PH₃结构相似且都属于分子晶体，分子晶体的熔沸点随着其相对分子质量的增大而增大，但氢键能增大物质的沸点，氨气存在分子间氢键，所以相同压强时，NH₃和PH₃比较，氨气沸点高，故B正确；
C．在[Cu（NH₃）₄]²⁺离子中，Cu²⁺提供空轨道，N原子提供孤电子对，所以N原子是配位原子，配位数为4，故C正确；
D．CN^-中含有碳氮键三键，即含有三个共用电子对，所以其电子式为：，故D正确；
故选A．

点评：本题综合考查物质的结构与性质知识，侧重于杂化类型、氢键、配位键与电子式书写等知识，题目难度中等，注意把握杂化类型的判断方法．