Question

A、B、C、D、E、F都是短周期元素，原子序数依次增大．

元素	有关信息
A	原子最外层电子数和电子层数相等
B	原子的最外层电子数是内层电子数的2倍
C	元素主要化合价为-2，原子半径为66pm
D	与A同主族，最高价氧化物对应的水化物易溶于水
E	原子半径为104pm，所在主族序数与所在周期序数之差为3
F	单质为有色的气体

（1）D₂C的电子式    ；
（2）沸点：A₂C    A₂E（填“＞”或“＜”或“=”）；
（3）E的非金属性比F    （填“强”或“弱”），并用化学事实加以说明（用化学方程式表示）    ；
  （4）化合物甲由A、B、C、D四种元素组成，其化学式量为84，是焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一．写出甲在水溶液中与盐酸反应的离子方程式    ．

Answer 1

【答案】分析：A、B、C、D、E、F都是短周期元素，原子序数依次增大；
A原子最外层电子数和电子层数相等，应为H或Be；
B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，应为C元素；
C元素主要化合价为-2，原子半径为66pm，应为O元素；
D与A同主族，最高价氧化物对应的水化物易溶于水，则应为Na元素，且A为H元素；
E原子半径为104pm，所在主族序数与所在周期序数之差为3，应为S元素；
F单质为有色的气体，且原子序数最大，应为Cl元素．
根据元素所在周期表中的位置结合元素周期律的递变规律解答该题．
解答：解：A、B、C、D、E、F都是短周期元素，原子序数依次增大；
A原子最外层电子数和电子层数相等，应为H或Be；
B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，应为C元素；
C元素主要化合价为-2，原子半径为66pm，应为O元素；
D与A同主族，最高价氧化物对应的水化物易溶于水，则应为Na元素，且A为H元素；
E原子半径为104pm，所在主族序数与所在周期序数之差为3，应为S元素；
F单质为有色的气体，且原子序数最大，应为Cl元素．
（1）D₂C为Na₂O，为离子化合物，电子式为，故答案为：；
（2）H₂O含有氢键，沸点较高，故答案为：＞；
（3）S和Cl在同一周期，元素周期表中，从左到右元素的非金属性逐渐增强，对应单质的氧化性也逐渐增强，可根据单质之间的置换反应或与变价金属反应来证明，
故答案为：弱；H₂S+C1₂=S+2HCl（或 2Fe+3C1₂ 2FeCl₃、Fe+S2FeS）；
（4）化合物甲由A、B、C、D四种元素组成，其化学式量为84，应为NaHCO₃，易与盐酸反应生成二氧化碳气体和水，反应的离子方程式为HCO₃^-+H⁺═CO₂↑+H₂O，
故答案为：HCO₃^-+H⁺═CO₂↑+H₂O．
点评：本题考查原子结构和元素周期律的关系，题目难度不大，注意根据元素的原子结构特点推断元素的种类，把握原子核外电子排布规律．