题目内容

用电子式表示。
（1）氧原子___________________
（2）氮气___________________
（3）氯化镁的形成过程_____________________
（1） “略”
（2）“略”
（3）
练习册系列答案
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A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C 元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3．
（1）写出下列元素符号：
A
Na
Na
；B
Al
Al
；C
Si
Si
；D
P
P
；E
Cl
Cl
．
（2）A与E两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程：

（3）写出A、B两元素最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式：
Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O
Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O
．
（4）比较C、D的最高价氧化物的水化物的酸性：
H3PO4＞H2SiO3
H3PO4＞H2SiO3
（用化学式表示）
下列化学用语的书写，正确的是（　　）
现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
元素编号 元素性质或原子结构
A 有三个电子层，K、M层电子数之和等于L层电子数
B 短周期中金属性最强
C 常温下单质为双原子分子，氢化物的水溶液呈碱性
D 元素最高正价是+7价
（1）用化学用语回答下列问题：
①A元素在周期表中的位置
第三周期ⅥA族
第三周期ⅥA族
；
②B元素原子结构示意图
；
③C单质分子的电子式
；用电子式表示A和B元素组成的化合物的形成过程
；
④D元素在自然界有两种核素，用原子符号表示其中子数为20的核素
1737Cl
1737Cl
．
（2）元素D与元素A相比，非金属性较强的是
Cl
Cl
（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是
bde
bde
（填选项序号）．
a．常温下D的单质和A的单质状态不同
b．D的氢化物比A的氢化物稳定
c．一定条件下D和A的单质都能与钠反应
d．A的最高价含氧酸酸性弱于D的最高价含氧酸
e．D单质能与A的氢化物反应生成A单质
（3）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一．A、B、C、D四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是
NaOH
NaOH
（写化学式）．
（4）X是由A、B、C、D四种元素中的某种元素组成的单质，能经下列过程转化为W（其他条件略去）．
X
O2
Y
O2
Z
H2O
W．
①若Y是有刺激性气味的无色气体，把Y通入BaCl2溶液中，然后滴加适量H2O2溶液，有白色沉淀生成，此白色沉淀的化学式为：
BaSO4
BaSO4
；生成该白色沉淀的化学方程式为
BaCl2+SO2+H2O2=BaSO4↓+2HCl
BaCl2+SO2+H2O2=BaSO4↓+2HCl
；
②若Z是红棕色气体，则Z→W的反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为：
1：2
1：2
．
A、B、C、D、E都是短周期主族元素，原子序数依次增大，B、C同周期，A、D同主族．A、B能形成两种液态化合物甲和乙，原子个数比分别为2：1和1：1．根据以上信息回答下列问题：
（1）甲、乙两分子中含有非极性共价键的物质是
H2O2
H2O2
（填化学式），C元素在周期表中的位置是
第二周期VIIA
第二周期VIIA
．
（2）C和D的离子中，半径较小的是
Na+
Na+
（填离子符号）．
（3）用电子式表示D2B 的形成过程

（4）将D的单质投入甲中，待D消失后再向上述溶液中加入单质E，有气体A2产生，则E可能是
Al
Al
（填写元素符号），生成该气体的离子方程式是
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
．
A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，B与C的单质在加热条件下反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和．
（1）写元素符号：A为
C
C
，B为
O
O
，C为
Na
Na
．D的最高价氧化物的水化物化学式是
H2SO4
H2SO4
．
（2）写出A、B形成的化合物与E反应的化学方程式：
2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2↑
2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2↑
．
（3）E属
离子
离子
（“离子”或“共价”）化合物．E中含
离子键、共价键
离子键、共价键
．
（4）C与D两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程
．

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