Question

过氧乙酸是一种弱酸性氧化剂，广泛用作漂白剂和高效杀菌消毒剂等．
Ⅰ、制备：冰醋酸与H₂O₂浓溶液按体积比1：1混合，加入适量浓硫酸，控制温度5℃～30℃，搅拌30min并静置4～6h．反应原理为：
Ⅱ、含量测定：称取5.0000g过氧乙酸试样（液体），稀释至100mL备用．取上述稀释后过氧乙酸试样5.00mL，用0.0100mol?L^-1KMnO₄溶液滴定到终点以除去其中的H₂O₂，随即加入10%KI溶液10mL，加入0.5%淀粉溶液3滴，摇匀，并用0.0500mol?L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定到蓝色刚好褪去（离子反应方程式为：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-），消耗Na₂S₂O₃标准溶液的总体积为20.00mL．
（1）制备过氧乙酸时，温度不宜过高，其原因可能是

 

．
（2）稀释样品时，除用到容量瓶及烧杯外，还用到的玻璃仪器有

 

、

 

．
（3）过氧乙酸溶液与KI反应的离子方程式为

 

．
（4）通过计算确定原试样中过氧乙酸的质量分数（写出计算过程）．

 

．

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算,物质的分离、提纯的基本方法选择与应用

专题：计算题,实验设计题

分析：（1）温度过高时过氧化氢会分解不能保证其和醋酸充分反应；
（2）稀释样品时，还要用到胶头滴管取液体，用玻璃棒在溶解时要搅拌；
（3）根据氧化还原反应原理，碘离子被氧化为碘单质，过氧乙酸溶液被还原为乙酸分子；
（4）根据（3）的方程式及I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-两个化学方程式，可以得关系式如下：CH₃COOOH～I₂～2Na₂S₂O₃，据此计算稀释后5mL反应中n（CH₃COOOH），进而计算原试样中过氧乙酸的质量分数．

解答： 解：（1）温度过高时过氧化氢会分解不能保证其和醋酸充分反应，
故答案为：温度过高，过氧化氢会发生分解；
（2）稀释样品时，还要用到胶头滴管取液体，用玻璃棒在溶解时要搅拌，
故答案为：玻璃棒；胶头滴管；
（3）根据氧化还原反应原理，碘离子被氧化为碘单质，过氧乙酸溶液被还原为乙酸分子，故反应方程式为：CH₃COOOH+2H⁺+2I^-=I₂+CH₃COOH+H₂O，
故答案为：CH₃COOOH+2H⁺+2I^-=I₂+CH₃COOH+H₂O；
（4）根据（3）的方程式及I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-两个化学方程式，可以得关系式如下：CH₃COOOH～I₂～2Na₂S₂O₃，由关系式可知，n（CH₃COOOH）=

1

2

n（Na₂S₂O₃）=

1

2

×0.05mol/L×0.02L=5×10^-4mol，故原样品中w（CH₃COOOH）=

5×10-4mol×76g/mol

5g× 5mL 100mL

×100%=15.2%，
故答案为：15.2%．

点评：本题考查氧化还原反应滴定、实验原理的分析和多步反应关系的计算等，难度中等，（4）中注意利用关系式进行计算，为易错点，学生容易忽略滴定中所取溶液的体积，按稀释后溶液体积计算，导致错误答案．