题目内容
难溶电解质的离子积常数能很好地反映电解质的溶解程度，下表是五种银盐的溶度积常数Ksp（25℃），下列说法不正确的是（ ）
| 化学式 | AgCl | Ag2SO4 | Ag2S | AgBr | AgI |
| 溶度积 | 1.8×10-10 | 1.4×10-5 | 6.3×10-50 | 7.7×10-13 | 8.51×10-16 |
| A、25℃时五种银盐的饱和溶液中，c（Ag+）最大的是Ag2SO4溶液 |
| B、25℃时，在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2两溶液中加入足量的AgCl固体形成饱和溶液，则两溶液中AgCl的溶度积相同，且两溶液中c（Ag+）也相同 |
| C、在氯化银的悬浊液中加入Na2S溶液可以生成黑色的Ag2S |
| D、AgBr沉淀可以转化成AgI沉淀，而 AgI沉淀在一定条件下也可以转化成AgBr沉淀 |
考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：由表中数据可知溶解度最大的是Ag2SO4，最小的是Ag2S，AgCl、AgBr、AgI的溶解度依次减小．
A．根据溶度积大小判断；
B．氯离子浓度不同，则c（Ag+）不同；
C．从沉淀的转化的角度分析；
D．AgI的溶度积小于AgBr的溶度积，AgBr的溶度积小于AgCl的，反应向更难溶的方向进行．
A．根据溶度积大小判断；
B．氯离子浓度不同，则c（Ag+）不同；
C．从沉淀的转化的角度分析；
D．AgI的溶度积小于AgBr的溶度积，AgBr的溶度积小于AgCl的，反应向更难溶的方向进行．
解答：
解：A．由表中数据可知溶解度最大的是Ag2SO4，微溶于水，其它物质难溶，故A正确；
B．在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2两溶液中氯离子的浓度为1：2，根据 Ksp（AgCl）=c（Ag+）?c（Cl-），则两溶液中AgCl的溶度积相同，c（Ag+）不相同，故B错误；
C．Ag2S溶度积远小于AgCl，Ag2S难溶于水，在AgCl的饱和溶液中加入Na2S，则可以生成黑色的Ag2S沉淀，故C正确；
D．AgI的溶度积小于AgBr的溶度积，AgBr的溶度积小于AgCl的，反应向更难溶的方向进行，故可以转化，故D正确．
故选：B．
B．在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2两溶液中氯离子的浓度为1：2，根据 Ksp（AgCl）=c（Ag+）?c（Cl-），则两溶液中AgCl的溶度积相同，c（Ag+）不相同，故B错误；
C．Ag2S溶度积远小于AgCl，Ag2S难溶于水，在AgCl的饱和溶液中加入Na2S，则可以生成黑色的Ag2S沉淀，故C正确；
D．AgI的溶度积小于AgBr的溶度积，AgBr的溶度积小于AgCl的，反应向更难溶的方向进行，故可以转化，故D正确．
故选：B．
点评：本题考查难溶电解质的溶解平衡问题，题目难度中等，本题注意比较表中数据，把握溶解平衡的特征以及影响因素．
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表示下列反应的离子方程式正确的是（ ）
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下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
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下列反应属于离子反应的是（ ）
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下列说法不正确的是（ ）
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