题目内容
4．下列哪组溶液混合后最先出现浑浊的是（ ）| 编号 | H2SO4 | Na2S2O3 | H2O（ml） |
| A | 5ml 0.1mol/L | 5ml 0.1mol/L | 0 |
| B | 5ml 0.2mol/L | 5ml 0.1mol/L | 10 |
| C | 5ml 0.3mol/L | 5ml 0.1mol/L | 20 |
| D | 5ml 0.4mol/L | 5ml 0.1mol/L | 30 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
分析 反应物浓度越大，反应速率越快，最先出现浑浊，据此分析．
解答 解：ABCD中，c（H2SO4）相同，c（Na2S2O3）A最大，所以，A反应速率最快，最先出现浑浊，故选A．
点评 本题考查化学反应速率，为高考高频考点，侧重于反应速率的影响因素的考查以及数据处理能力，能较好的培养学生良好的科学素养，难度不大，学习中注意掌握影响化学反应速率的因素．
练习册系列答案
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15．卤化氢（HX）中稳定性最弱的是（ ）
| A． | HF | B． | HCl | C． | HBr | D． | HI |
12．某一反应物的浓度是1.2mol/L，经过20s后，它的浓度变成了0.4mol/L，在这20s内它的化学反应速率为（ ）
| A． | 0.04 | B． | 0.04mol/（L．s） | C． | 0.08mol（L．s） | D． | 0.04mol/L |
19．表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：
（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是Ar（填元素符号）．
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是HClO4，碱性最强的化合物的化学式是KOH．
（3）最高价氧化物是两性氧化物的元素是Al；写出它的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．
（4）⑥和⑦分别与氢形成的氢化物中，较稳定的是HCl（填化学式）．
（5）元素④与⑥形成的化合物属于离子（填“共价”或“离子”）化合物；用电子式表示其形成过程
．
（6）表示①与③形成的化合物的电子式
，该化合物是由极性（填“极性”“非极性”）键形成的．
| 主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
| 2 | ① | ② | ③ | |||||
| 3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
| 4 | ⑨ |
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是HClO4，碱性最强的化合物的化学式是KOH．
（3）最高价氧化物是两性氧化物的元素是Al；写出它的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．
（4）⑥和⑦分别与氢形成的氢化物中，较稳定的是HCl（填化学式）．
（5）元素④与⑥形成的化合物属于离子（填“共价”或“离子”）化合物；用电子式表示其形成过程
．（6）表示①与③形成的化合物的电子式
，该化合物是由极性（填“极性”“非极性”）键形成的．
9．下列物质在一定条件下能与甲烷发生取代反应的是（ ）
| A． | 氯气 | B． | 酸性高锰酸钾溶液 | ||
| C． | 氢氧化钠溶液 | D． | 溴的四氯化碳溶液 |
16．下列溶液一定显酸性的是（ ）
| A． | 含H+的溶液 | B． | H+浓度为1×10-6 mol/L的溶液 | ||
| C． | pH＜7的溶液 | D． | c（OH-）＜c（H+）的溶液 |
氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，易分解、易水解，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等．实验室制备氨基甲酸铵（NH2COONH4）的反应如下：