题目内容
14.写出下列几种烷基及有机物的结构简式:(1)乙基:-CH2CH3
(2)-C3H7:-CH2CH2CH3、-CH(CH3)2
(3)乙醛:CH3CHO
(4)三氯甲烷:CH3Cl.
分析 结构简式就是结构式的简单表达式,烷烃没有官能团,因此烷基只要把碳氢单键省略掉即可,需要注意同分异构现象和等效氢.
解答 解:(1)乙烷去掉一个H后剩下的部分为乙基,结构式为-CH2CH3,
故答案为:-CH2CH3;
(3)丙烷存在两种“等效氢“,分别去掉一个等效氢后剩下的部分为丙基,结构式为:-CH2CH2CH3或-CH(CH3)2,
故答案为:-CH2CH2CH3;-CH(CH3)2;
(3)乙醛中甲基与醛基相连,该有机物的结构简式为:CH3CHO;
故答案为:CH3CHO;
(3)三氯甲烷是甲烷中的一个氢原子被氯原子取代,该有机物的结构简式为:CH3Cl;
故答案为:CH3Cl.
点评 本题主要考查了烷基及有机物的结构简式的书写,题目难度中等,书写时需要考虑同分异构体现象和等效氢的问题.
练习册系列答案
相关题目
4.20℃,将10ml 0.1mol/L Na2S2O3溶液和10ml 0.1mol/L的H2SO4溶液混合,2分钟后溶液中明显出现浑浊.已知温度每升高10℃,化学反应速率增大到原来的2倍,那么50℃时,要看到明显浑浊,需要的时间是( )
| A. | 20秒 | B. | 15秒 | C. | 40秒 | D. | 48秒 |
5.能用离子方程式H++OH-═H2O表示的化学方程式是( )
| A. | Ba(OH)2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O | B. | KOH+HCl═KCl+H2O | ||
| C. | Cu(OH)2+H2SO4═CuSO4+2H2O | D. | 2NaOH+H2S═Na2S+2H2O |
2.同质量的SO2与SO3的说法不正确的是( )
| A. | 分子数目之比为5:4 | B. | 氧原子数目之比为5:6 | ||
| C. | 硫原子数目之比为4:5 | D. | 摩尔质量之比为4:5 |
9.下列电离方程式错误的是( )
| A. | Al2(SO4)3═2Al3++3SO42- | B. | NaHCO3═Na++H++CO32- | ||
| C. | Ba(OH)2═Ba2++2OH- | D. | Na2SO4═2Na++SO42- |
6.下列溶液中的Cl- 数目与25mL 0.1mol•L-1的AlCl3溶液中Cl-数目相等的是( )
| A. | 25mL 0.1mol•L-1的BaCl2溶液 | B. | 50mL 0.3mol•L-1的NaCl溶液 | ||
| C. | 50 mL0.3mol•L-1的FeCl3溶液 | D. | 75 mL 0.1mol•L-1的KCl溶液 |
3.某学习小组利用下列装置进行CO2与饱和Na2CO3溶液反应制备NaHCO3.
(1)如图1所示,选取必要的实验装置,正确的连接顺序为CAB(填序号)

(2)为确定制得的固体样品是纯净的NaHCO3 小组同学提出下列实验方案:
甲方案:将样品溶液与饱和澄清石灰水反应,观察现象.
乙方案:将样品溶液与BaCl2 观察现象.
丙方案:测定pH法
丁方案:热重分析法
①判定甲方案不可行(填“可行”或“不可行”)
②为判定乙方案的可行性,某同学用分析纯净的NaHCO3配制的溶液,与BaCl2溶液等体积混合进行实验,结果如下:
(Ⅰ)此实验已可说明乙方案是不可行的.请结合以下数据,并通过计算说明产生浑浊的原因.
[已知:0.1 mol•L-1NaHC03溶液电离出的c(CO32-)为0.0011mol•L-1,Ksp(BaCO3)=5.1×10-9]
答:Qc=c(Ba2+)×c(CO32-)=$\frac{0.2}{2}$×0.0011=1.1×10-4>5.1×10-9.
(Ⅱ)产生浑浊的离子方程式为Ba2++2HCO3-=BaCO3↓+CO2↑+H2O.
③使用pH计进行测定的丙方案如下:
取m克的固体样品溶解于水配成Vml的溶液,用pH计测pH:
还应补充的实验是:另取等质量的分析纯NaHC03溶于水中配成V mL的溶液,用pH计测pH
④进行丁方案实验,得到固体残留率随温度变化的曲线如图2所示,根据A点坐标得到的结论是制得的固体样品是纯净的NaHCO3.
(残留率=$\frac{剩余固体的质量}{原始固体的质量}×100%$)
(1)如图1所示,选取必要的实验装置,正确的连接顺序为CAB(填序号)
(2)为确定制得的固体样品是纯净的NaHCO3 小组同学提出下列实验方案:
甲方案:将样品溶液与饱和澄清石灰水反应,观察现象.
乙方案:将样品溶液与BaCl2 观察现象.
丙方案:测定pH法
丁方案:热重分析法
①判定甲方案不可行(填“可行”或“不可行”)
②为判定乙方案的可行性,某同学用分析纯净的NaHCO3配制的溶液,与BaCl2溶液等体积混合进行实验,结果如下:
| NaHCO3溶液 BaCl2浓度 | 0.2mol•L-1 | 0.1mol•L-1 | 0.02mol•L-1 |
| 0.2mol•L-1 | 浑浊 | 浑浊 | 少许浑浊 |
| 0.1mol•L-1 | 浑浊 | 少许浑池 | 无现籴 |
| 0.02mol•L-1 | 少许浑油 | 尤现象 | 尤现象 |
[已知:0.1 mol•L-1NaHC03溶液电离出的c(CO32-)为0.0011mol•L-1,Ksp(BaCO3)=5.1×10-9]
答:Qc=c(Ba2+)×c(CO32-)=$\frac{0.2}{2}$×0.0011=1.1×10-4>5.1×10-9.
(Ⅱ)产生浑浊的离子方程式为Ba2++2HCO3-=BaCO3↓+CO2↑+H2O.
③使用pH计进行测定的丙方案如下:
取m克的固体样品溶解于水配成Vml的溶液,用pH计测pH:
还应补充的实验是:另取等质量的分析纯NaHC03溶于水中配成V mL的溶液,用pH计测pH
④进行丁方案实验,得到固体残留率随温度变化的曲线如图2所示,根据A点坐标得到的结论是制得的固体样品是纯净的NaHCO3.
(残留率=$\frac{剩余固体的质量}{原始固体的质量}×100%$)
4.下列哪组溶液混合后最先出现浑浊的是( )
| 编号 | H2SO4 | Na2S2O3 | H2O(ml) |
| A | 5ml 0.1mol/L | 5ml 0.1mol/L | 0 |
| B | 5ml 0.2mol/L | 5ml 0.1mol/L | 10 |
| C | 5ml 0.3mol/L | 5ml 0.1mol/L | 20 |
| D | 5ml 0.4mol/L | 5ml 0.1mol/L | 30 |
| A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |