题目内容

19．表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：
    主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
2①②③
3④⑤⑥⑦⑧
4⑨
（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是Ar（填元素符号）．
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是HClO4，碱性最强的化合物的化学式是KOH．
（3）最高价氧化物是两性氧化物的元素是Al；写出它的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．
（4）⑥和⑦分别与氢形成的氢化物中，较稳定的是HCl（填化学式）．
（5）元素④与⑥形成的化合物属于离子（填“共价”或“离子”）化合物；用电子式表示其形成过程．
（6）表示①与③形成的化合物的电子式，该化合物是由极性（填“极性”“非极性”）键形成的．

分析 根据元素在周期表中的分布，可以推知①是C，②是N，③是O，④是Na，⑤是Al，⑥是S，⑦是Cl，⑧是Ar，⑨是K．
（1）稀有气体最外层为稳定结构，化学性质最不活泼；
（2）同周期元素的原子，从左到右最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱，同主族元素的原子，从下到上最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱；
（3）氧化铝是两性氢氧化物，能和强碱反应生成盐和水；
（4）元素的非金属性越强，氢化物的稳定性越强；
（5）硫化钠是硫离子和钠离子之间通过离子键形成的离子化合物；
（6）二氧化碳是碳原子和氧原子间通过极性共价键形成的共价化合物．

解答 解：根据元素在周期表中的分布，可以推知①是C，②是N，③是O，④是Na，⑤是Al，⑥是S，⑦是Cl，⑧是Ar，⑨是K．
（1）在这些元素中，化学性质最稳定的是稀有气体Ar，
故答案为：Ar；
（2）根据元素周期律：同周期元素的原子，从左到右最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱，同主族元素的原子，从下到上最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱可以推知酸性最强的式是高氯酸，碱性最强的是KOH，
故答案为：HClO4；KOH；
（3）氧化铝是两性氧化物，所以最高价氧化物是两性氧化物的元素是Al，氧化铝能和强碱反应生成盐和水，实质是：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O，
故答案为：Al；Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O；
（4）同周期，从左向右，非金属性逐渐减弱，S的非金属性不如Cl的强，所以氢化物的稳定性是HCl＞H2S，
故答案为：HCl；
（5）硫化钠是硫离子和钠离子之间通过离子键形成的离子化合物，形成过程为：，
故答案为：离子；；
（6）二氧化碳是碳原子和氧原子间通过极性共价键形成的共价化合物，电子式为：，
故答案为：；极性．

点评 本题考查学生元素周期律和元素周期表的综合应用，侧重常用化学用语、元素周期律的考查，题目难度中等，注意基础知识的理解掌握．

练习册系列答案
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9．下列电离方程式错误的是（　　）
A．Al2（SO4）3═2Al3++3SO42-B．NaHCO3═Na++H++CO32-
C．Ba（OH）2═Ba2++2OH-D．Na2SO4═2Na++SO42-
10．FeCl3的水溶液呈酸性（填“酸性”、“碱性”或“中性”），原因是Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+（用离子方程式表示）；实验室配制FeCl3的水溶液时，常将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以抑制（填“促进”、“抑制”）其水解；如果把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是Fe2O3．
7．2003年3月27日据广东报道，巨大的SO2、NO等的排放量使广东成为酸雨重灾区，2002年全省酸雨频率为45.4%，占全省面积63%的17个市已被国务院划为酸雨控制区，酸雨曾使大片水稻突然枯死，并且每年因酸雨污染造成的经济损失就达40亿元左右．写出酸雨形成的化学方程式：SO2+H2O?H2SO3、2H2SO3+O2═2H2SO4、2NO+O2═2NO2、3NO2+H2O═2HNO3+NO，请提出两条防止酸雨的措施使用脱硫煤、使用清洁能源．
14．对于密闭容器中进行的反应：P（g）+Q（g）?R（g）+S（g）下列说法可以充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是（　　）
A．P、Q、R、S的物质的量浓度之比为：1：1：1：1
B．P、Q、R、S在密闭容器中共存
C．P、Q、R、S的物质的量浓度不再变化
D．v（Q）=v（R）
4．下列哪组溶液混合后最先出现浑浊的是（　　）
编号H2SO4 Na2S2O3H2O（ml）
A5ml 0.1mol/L5ml 0.1mol/L0
B5ml 0.2mol/L5ml 0.1mol/L10
C5ml 0.3mol/L5ml 0.1mol/L20
D5ml 0.4mol/L5ml 0.1mol/L30
A．AB．BC．CD．D
11．在3种有机物 ①苯、②乙酸、③葡萄糖中，属于食醋中主要成分的是②（填序号，下同）；属于煤焦油中获得的基本化工原料的是①；可与新制的氢氧化铜反应产生砖红色沉淀的是③．
8．下列物质中：
（1）互为同分异构体的有②⑤ 
（2）互为同素异形体的有③⑧
（3）属于同位素的有⑥⑦   
（4）属于同一种物质的有①④．（填序号）
①液氯 ②③氧气    ④氯气    ⑤⑥${\;}_{17}^{37}$Cl   ⑦${\;}_{17}^{35}$Cl    ⑧臭氧．
13．一水硫酸四氨合铜的化学式为[Cu（NH3）4]SO4•H2O常用作杀虫剂、媒染剂在碱性镀铜中也常用作电镀液的主要成分，也是高效、安全的广谱杀菌剂，还是植物生长激素，在施药条件下，能促进作物生长，明显提高作物产量．某学习小组在实验室以氧化铜为主要原料合成该物质，设计的合成路线为图1：

相关信息如下：
①[Cu（NH3）4]SO4•H2O在溶液中存在以下电离（解离）过程：
[Cu（NH3）4]SO4•H2O=[Cu（NH3）4]2++SO42-+H2O
[Cu（NH3）4]2+?Cu2++4NH3
②（NH4）2SO4在水中可溶，在乙醇中难溶．
③[Cu（NH3）4]SO4•H2O在乙醇•水混合溶剂中的溶解度随乙醇体积分数的变化曲线示意图如图2：
请根据信息回答下列问题：
（1）方案1的实验步骤为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
①加热蒸发用到的仪器有：酒精灯、铁架台、坩埚钳、蒸发皿、玻璃棒．
②该方案存在明显缺陷，因为得到的产物晶体中往往含有Cu（OH）2或Cu2（OH）2SO4杂质，产生该杂质的原因是加热蒸发时氨溶解度降低逸出，使[Cu（NH3）4]2+?Cu2++4NH3平衡向右移动产生Cu2+，且Cu2+发生水解．
（2）方案2的实验步骤为：
a．向溶液C中加入浓氨水后，再加入适量乙醇，b．过滤（填操作），c．洗涤，d．干燥
①请在上述内填写合适的试剂或操作名称．
②下列选项中，最适合作为步骤c的洗涤液是C．
A．乙醇      B．蒸馏水      C．乙醇和水的混合液     D．饱和硫酸钠溶液
③步骤d不宜采用加热干燥的方法，可能的原因是加热易使[Cu（NH3）4]SO4•H2O分解（失去水或失去氨气）．

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