Question

6．实验室制取高锰酸钾必须用锰酸钾（K₂MnO₄）配成电解质溶液，以铁、石墨分别作电极进行电解．有关此制备实验的下列叙述中，正确的是（　　）

• A． 石墨为阴极，阳极上有气体产生
• B． 铁作阳极，阴极的反应式为2H⁺+2e^-═H₂
• C． 铁作阴极，阳极的反应式为2 MnO₄^2--2e^-═2 MnO₄^-
• D． 石墨为阳极，阴极的反应式为2 MnO₄^2--2e^-═2 MnO₄^-

Answer 1

分析 实验室制取高锰酸钾必须用锰酸钾（K₂MnO₄）配成电解质溶液，锰元素化合价+6价变化为+7价需要发生氧化反应得到，以铁、石墨分别作电极进行电解，则阳极上是锰酸根离子失电子发生氧化反应，阴极上是溶液中氢离子得到电子发生还原反应，据此分析判断．

解答 解：实验室制取高锰酸钾必须用锰酸钾（K₂MnO₄）配成电解质溶液，锰元素化合价+6价变化为+7价需要发生氧化反应得到，以铁、石墨分别作电极进行电解，则阳极上是锰酸根离子失电子发生氧化反应，阴极上是溶液中氢离子得到电子发生还原反应，
A．石墨应为电解池阳极，故A错误；
B．铁只能作阴极才能保证锰酸根离子被杨宏伟高锰酸根离子，阴极的反应式为2H⁺+2e^-═H₂，故B错误；
C．铁作阴极，溶液中锰酸根离子失电子发生氧化反应生成高锰酸根离子，阳极的反应式为：2 MnO₄^2--2e^-═2 MnO₄^-，故C正确；
D．石墨为阳极，阴极的电极反应2H⁺+2e^-═H₂，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了电解原理的分析应用，主要是电极材料、电解反应的判断，掌握基础是解题关键，题目难度中等．