Question

11．下列关于热化学反应的描述中正确的是（　　）

• A． CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO₂（g）=2CO（g）+O₂（g）反应的△H=+2×283.0kJ/mol
• B． HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol，则H₂SO₄和Ba（OH）₂反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ/mol
• C． 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
• D． 已知反应H₂S（g）+a O₂（g）═X+c H₂O（l）△H，若△H表示该反应的燃烧热，则X为SO₂（g）

Answer 1

分析 A．热化学方程式反写，反应热的符号相反，反应热的数值与化学计量数成正比；
B．根据中和热的定义以及生成硫酸钡沉淀的反应还要放出热量分析；
C．反应热与反应条件没有必然关系；
D．燃烧热是指1mol可燃物充分燃烧时放出的热量，S充分燃烧生成二氧化硫，不可能生成三氧化硫，二氧化硫和氧气催化氧化才能生成三氧化硫，据此分析．

解答 解：A．CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则表示燃烧热的热化学方程式为：CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）△H=-283.0kJ/mol，当方程式反写△H符号相反，计量数变化几倍△H也要变化几倍，所以2CO₂（g）═2CO（g）+O₂（g）反应的△H=+2×283.0kJ/mol，故A正确；
B．中和热是指稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1molH₂O所放出的热量，生成2molH₂O所放出的热量为2×57.3kJ，但稀H₂SO₄和Ba（OH）₂反应生成硫酸钡沉淀的反应还要放出热量，则H₂SO₄和Ba（OH）₂反应的反应热小于2×（-57.3）kJ•mol^-1，故B错误；
C．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如氢气燃烧、铝热反应等，故C错误；
D．燃烧热是指1mol可燃物充分燃烧时放出的热量，S充分燃烧生成的稳定氧化物为二氧化硫，所以X为SO₂（g），故D正确；
故选AD．

点评 本题考查学生热化学方程式的含义、燃烧热的概念、中和热的概念等知识，明确燃烧热、中和热的概念为解答关键，C为易错点，注意反应热与反应条件之间没有必然关系．