Question

为测定人体血液中Ca^2＋的含量，设计了如下方案：

有关反应的化学方程式为：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄  K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O

若血液样品为15mL，滴定生成的草酸消耗了0.001mol·L^－1的KMnO₄溶液15.0mL，则这种血液样品中的含钙量为

A．0.001mol·L^－1       B．0.0025mol·L^－1        C．0.0003mol·L^－1        D．0.0035mol·L^－1

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】根据反应的方程式可知2KMnO₄～5H₂C₂O₄～5CaC₂O₄～5Ca^2＋，所以15ml血液中钙离子的物质的量是0.001mol/L×0.015L×5/2＝3.75×10^－5mol，所以钙离子浓度是3.75×10^－5mol÷0.015L＝0.0025mol/L，答案选B。