[题目]下述实验能达到预期目的的是编号实验内容实验目的A．取两只试管.分别加入4 mL 0.01 mol/L KMnO4酸性溶液.然后向一只试管中加入0.1 mol/L H2C2O4溶液2 mL.向另一只试管中加入0.1 mol/L H2C2O4溶液4 mL.记录褪色时间证明草酸浓度越大反应速率越快B．相同温度下.测定浓度均为0.1 mol/L的Na2CO3和CH3COONa的pH.前者pH大证� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下述实验能达到预期目的的是

编号	实验内容	实验目的
A．	取两只试管，分别加入4 mL 0.01 mol/L KMnO4酸性溶液，然后向一只试管中加入0.1 mol/L H2C2O4溶液 2 mL，向另一只试管中加入0.1 mol/L H2C2O4溶液 4 mL，记录褪色时间	证明草酸浓度越大反应速率越快
B．	相同温度下，测定浓度均为0.1 mol/L的Na2CO3和CH3COONa的pH，前者pH大	证明CH3COO结合H+的能力比弱
C．	向1 mL 0.2 mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol/L FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀	证明在相同温度下，溶解度Mg(OH)2＞Fe(OH)3
D．	向CH2=CHCHO溶液中滴入KMnO4酸性溶液	证明CH2=CHCHO中含有碳碳双键

【答案】B

【解析】本题考查化学实验方案评价。A．加入不同体积的草酸，溶液体积不同，高锰酸钾和草酸溶液的浓度都不同，比较草酸的浓度对反应速率的影响，高锰酸钾的浓度应相同，所以不能实现实验目的，错误；B．测定浓度均为0.1 mol/L的Na2CO3和CH3COONa的pH，前者pH大，可知酸性CH3COOH＞，则CH3COO结合H+的能力比弱，正确；C．氢氧化钠过量，不能证明溶解度大小，如加入足量氯化镁完全生成氢氧化镁沉淀后再加入氯化铁，能生成红褐色沉淀，则可证明，错误；D．向CH2=CHCHO溶液中滴入KMnO4酸性溶液，由于碳碳双键和醛基都能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，无法据此证明CH2=CHCHO中含有碳碳双键，错误；故选B。

练习册系列答案

A．“地沟油”外观与普通食用油一样，经过以上处理的“地沟油”具有固定的熔沸点

B．“地沟油”可用来作化工原料，如制作肥皂等产品

C．“地沟油”在加入消泡剂后，消除对人体健康的影响

D．“地沟油”中主要成分是蛋白质，还含有较多微量元素

【题目】下列物质不在内质网上合成或加工的是 ( )

A. 抗体 B. 胆固醇 C. 性激素 D. 核酸

【题目】下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是

选项	实验	现象	结论
A	用pH试纸检测：0.1 mol·L1 Na2SO3溶液、0.1 mol·L1 NaHSO3溶液	Na2SO3溶液的pH约为10；NaHSO3溶液的pH约为5	结合H+的能力比强
B	向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体	溶液红色变浅	Na2CO3溶液中存在水解平衡
C	注射器中吸入NO2，封堵针尖处，将注射器体积压缩为原来的一半	气体颜色比起始时浅	加压后，NO2转变为无色的N2O4
D	饱和BaSO4悬浊液中加入饱和Na2CO3溶液，振荡，然后过滤、洗涤，向所得固体中加入盐酸	沉淀部分溶解且有气体产生	Ksp(BaSO4) > Ksp(BaCO3)

【题目】下列属于生命大分子的物质是（）

A. 糖、结合水 B. 脂肪、无机盐 C. 蛋白质、核酸 D. 纤维素、蔗糖

【题目】20种氨基酸的平均相对分子质量为128，假若有一个多肽化合物，由10个氨基酸构成一个肽链，那么该多肽的相对分子质量和至少含有的氨基数目分别是 (　　)

A. 1 280,11 B. 1 262,1 C. 1 118,1 D. 1 100,9

【题目】纤维素、核酸、胃蛋白酶的单体分别是（）

A. 碱基、单糖、氨基 B. 葡萄糖、核苷酸、葡萄糖

C. 葡萄糖、核苷酸、氨基酸 D. 单糖、碱基、葡萄糖

【题目】下列溶液中浓度关系正确的是(　　)

A. 小苏打溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(OH－)

B. CH3COONa溶液中：c(CH3COO－)>c(Na＋)

C. 物质的量浓度相等的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO－)＋2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(CH3COOH)

D. 0.1 mol/L的NaHA溶液，其pH＝4，则c(HA－)>c(H＋)>c(H2A)>c(A2－)

【题目】脱硝通常指将烟气中的氮氧化物(NOx)转化为无害的物质。

（1）选择性催化还原技术(SCR)是目前最成熟的烟气脱硝技术，即在金属催化剂作用下，用还原剂(如NH3)选择性地与NOx反应生成N2和H2O。

①已知:4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) △H=-905.5kJ·mol-1

N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H=+l80kJ mol-1

完成该方法中主要反应的热化学方程式：

4NH3(g)+4NO(g)+O2(g) 4N2(g)+6H2O(g) △H=___________。

该方法应控制反应温度在315400℃之间，反应温度不宜过低也不宜过高的原因是___________。

③氨氮比[n(NH3)/n(NO)]会直接影响该方法的脱硝率，350℃时，只改变氨气的投放量，反应物X的转化率与氨氮比的关系如下图所示，则X是______ (填学式)。氨氮比由0.5增加到1.0时，脱硝主要反应的平衡将向____方向移动。当[n(NH3)/n(NO)>1.0时，烟气中NO浓度反而增大，主要原因是_____。

（2）直接电解吸收也是脱硝的一种方法，用6%的稀硝酸吸收NOx生成HNO2(—元弱酸)，再将吸收液导入电解槽电解，使之转化为硝酸。电解装置如上右图所示。①图中b应连接电源的______（填“正极”或“负极”)。②a电极反应式为__________。

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