题目内容
【题目】下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
选项 | 实验 | 现象 | 结论 |
A | 用pH试纸检测：0.1 mol·L1 Na2SO3溶液、0.1 mol·L1 NaHSO3溶液 | Na2SO3溶液的pH约为10；NaHSO3溶液的pH约为5 |
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B | 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体 | 溶液红色变浅 | Na2CO3溶液中存在水解平衡 |
C | 注射器中吸入NO2，封堵针尖处，将注射器体积压缩为原来的一半 | 气体颜色比起始时浅 | 加压后，NO2转变为无色的N2O4 |
D | 饱和BaSO4悬浊液中加入饱和Na2CO3溶液，振荡，然后过滤、洗涤，向所得固体中加入盐酸 | 沉淀部分溶解且有气体产生 | Ksp(BaSO4) > Ksp(BaCO3) |
【答案】B
【解析】本题考查了实验的设计与评价。亚硫酸钠溶液显碱性是因为亚硫酸根离子结合水电离的氢离子，即亚硫酸根离子的水解，亚硫酸氢钠溶液显酸性是因为亚硫酸氢根离子电离出氢离子和亚硫酸根离子，所以
结合H+的能力比
强，故A错；Na2CO3溶液中存在水解平衡：
+H2O
+OH，溶液呈碱性，显红色，加入氯化钡，钡离子可与碳酸根离子结合为碳酸钡沉淀，碳酸根离子的浓度减小，水解平衡逆向移动，碱性减弱，所以溶液红色变浅，故B正确；注射器中吸入NO2，封堵针尖处，将注射器体积压缩为原来的一半，二氧化氮的浓度增大，平衡2NO2 N2O4正向移动，但二氧化氮的浓度比起始大，气体颜色比起始时深，故C错；饱和BaSO4悬浊液中加入饱和Na2CO3溶液，由于碳酸根离子的浓度大，与钡离子结合为碳酸钡沉淀，则硫酸钡沉淀溶解平衡正向移动，一部分硫酸钡转化为碳酸钡，但Ksp(BaSO4) ＜Ksp(BaCO3)，故D错。
【题目】下述实验能达到预期目的的是
编号 | 实验内容 | 实验目的 |
A． | 取两只试管，分别加入4 mL 0.01 mol/L KMnO4酸性溶液，然后向一只试管中加入0.1 mol/L H2C2O4溶液 2 mL，向另一只试管中加入0.1 mol/L H2C2O4溶液 4 mL，记录褪色时间 | 证明草酸浓度越大反应速率越快 |
B． | 相同温度下，测定浓度均为0.1 mol/L的Na2CO3和CH3COONa的pH，前者pH大 | 证明CH3COO结合H+的能力比 |
C． | 向1 mL 0.2 mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol/L FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀 | 证明在相同温度下，溶解度Mg(OH)2＞Fe(OH)3 |
D． | 向CH2=CHCHO溶液中滴入KMnO4酸性溶液 | 证明CH2=CHCHO中含有碳碳双键 |
