Question

用20gNaOH配成250mL溶液，它的物质的量浓度为

2

mol/L．取出5mL该溶液，它的物质的量浓度为

2

mol/L，再加水稀释至100mL，该100mL溶液可以跟H⁺浓度为0.1mol/L的硫酸溶液

100

mL完全中和生成正盐．

Answer 1

分析：根据n=

m

M

计算物质的量，根据c=

n

V

计算物质的量浓度，根据反应H⁺+OH^-=H₂O计算硫酸的体积，

解答：解：n（NaOH）=

20g

40g/mol

=0.5mol，
c（NaOH）=

0.5mol

0.25L

=2mol/L，
取出5mL该溶液，它的物质的量浓度不变，仍为2mol/L，其中含n（OH^-）=0.005L×2mol/L=0.01mol，
根据反应H⁺+OH^-=H₂O可知：
n（H⁺）=n（OH^-）=0.01mol，
所以H⁺浓度为0.1mol/L的硫酸溶液的体积为：V=

n

c

=

0.01mol

0.1mol/L

=0.1L，即100ml，
故答案为：2；2；100．

点评：本题考查物质的量浓度的计算，题目难度不大，注意有关计算公式的运用．