Question

用20gNaOH配成250mL溶液，它的物质的量浓度为

2

mol/L．取出5mL该溶液，它的物质的量浓度为

2

mol/L，再加水稀释至100mL，则稀释后溶液的物质的量浓度为

0.1

mol/L，其中含NaOH的质量为

0.4g

．该100mL溶液可以跟H⁺浓度为0.1mol/L的盐酸溶液

100

mL完全中和生成正盐．

Answer 1

分析：根据n=

m

M

计算物质的量，再利用c=

n

V

计算物质的量浓度；溶液的物质的量浓度与体积无关；根据稀释前后溶质的物质的量不变；根据m=cvM来计算；根据反应H⁺+OH^-=H₂O计算硫酸的体积，

解答：解：20gNaOH的物质的量n（NaOH）=

20g

40g/mol

=0.5mol，物质的量浓度为c（NaOH）=

0.5mol

0.25L

=2mol/L；
取出5mL该溶液，它的物质的量浓度仍为2mol/L；
稀释前后溶质的物质的量不变，则2mol/L×5mL=C×100mL，解得C=0.1mol/L，即稀释后溶液的物质的量浓度为0.1mol/L；
稀释后溶液中含有NaOH的质量为0.1mol/L×0.1L×40g/mol=0.4g；
该100mL溶液中含n（OH^-）=0.1L×0.1mol/L=0.01mol
由H⁺+OH^-=H₂O可知 n（H⁺）=n（OH^-）=0.01mol，
所以H⁺浓度为0.1mol/L的硫酸溶液的体积为：V=

n

c

=

0.01mol

0.1mol/L

=0.1L，即100ml，
故答案为：2；2；0.1；0.4g；100；

点评：本题考查物质的量浓度计算，浓度较小，本题采取稀释定律解答，也可利用定义式计算．注意基础知识的掌握．